రసాయన ప్రతిచర్య సమతౌల్య స్థితికి చేరుకున్నప్పుడు, ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తుల సాంద్రత నిరవధికంగా స్థిరంగా ఉంటుంది, వ్యవస్థ యొక్క పరిస్థితులు స్థిరంగా ఉంటేనే. కానీ, వాటిలో ఏవైనా మారితే, పర్యవసాన వైవిధ్యంతో వ్యవస్థ కొత్త సమతుల్య స్థితిని అభివృద్ధి చేస్తుంది. లే చాటెలియర్ సూత్రాన్ని అభివృద్ధి చేయడానికి ఈ పరిశీలనలన్నీ పరిగణనలోకి తీసుకోబడ్డాయి.
ఈ పోస్టులేట్ 1884 లో మొదటిసారి రసాయన శాస్త్రవేత్త హెన్రీ-లూయిస్ లే చాటెలియర్ చేత రూపొందించబడింది, ఈ మార్పులు వల్ల కలిగే పరిణామాలను అంచనా వేయడానికి దీనిని ఉపయోగించారు.
లే చాటెలియర్ యొక్క సూత్రం ఇలా నిర్ధారిస్తుంది: సమతౌల్య వ్యవస్థలో ఉన్న ఏదైనా పరిస్థితులలో వైవిధ్యం తలెత్తినప్పుడు, వ్యవస్థ సమతుల్యతను తిరిగి పొందటానికి ముందుకు సాగుతుందని, వైవిధ్యానికి కారణమైన కారణాన్ని తిరస్కరిస్తుంది.
రసాయన సమతుల్యతలో మార్పుకు కారణమయ్యే కొన్ని కారణాలు క్రింద ఉన్నాయి:
- పీడనంలో వైవిధ్యం: కొన్ని వాయు పదార్ధం ప్రతిచర్యలో పాల్గొంటే, ఒత్తిడిలో మార్పు సమతుల్యతను మాత్రమే ప్రభావితం చేస్తుంది. పీడనంలో మార్పులు ద్రవాలు లేదా ఘనపదార్థాల సాంద్రతను ఎక్కువగా ప్రభావితం చేయవు, ఎందుకంటే ఇవి సాధారణంగా కుదించబడవు. అయినప్పటికీ, వాయువులలో, సంబంధిత మార్పులు జరిగితే.
- ఉష్ణోగ్రతలో వైవిధ్యం: ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల, సమతుల్యతను వేడి శోషణ వైపుకు నడిపిస్తుంది మరియు తద్వారా ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదలను ఎదుర్కుంటుంది. ఉష్ణోగ్రత పడిపోతే, వ్యవస్థ వేడిని విడుదల చేసే విధంగా సమతౌల్యం కదులుతుంది.
- ఏకాగ్రత యొక్క వైవిధ్యం: ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతను పెంచడం ద్వారా, ఇది సమతుల్యతను అభివృద్ధి చేస్తుంది మరియు ఆ పదార్ధం యొక్క ప్రస్తుత మొత్తాన్ని తగ్గిస్తుంది. ఇప్పుడు ఏకాగ్రత తగ్గితే, అప్పుడు బ్యాలెన్స్ ఆ పదార్ధం యొక్క సృష్టి వైపు కదులుతుంది, అనగా వ్యవస్థ అభివృద్ధి చెందుతుంది, ఏకాగ్రతలో తగ్గిన పదార్ధం యొక్క ఎక్కువ పరిమాణంలో కనిపించడానికి అనుమతిస్తుంది.
