ఒక అణువు ఒక సాధారణ పదార్ధంగా ఉన్న కణాల యొక్క అతి చిన్న యూనిట్, రసాయన కలయికలో జోక్యం చేసుకోగలదు. శతాబ్దాలుగా, అణువు గురించి ఉన్న పరిమిత జ్ఞానం, and హ మరియు ump హలకు మాత్రమే సంబంధించినది, తద్వారా చాలా సంవత్సరాల తరువాత కాంక్రీట్ డేటాను పొందలేము. 18 మరియు 19 వ శతాబ్దాలలో, ఆంగ్ల శాస్త్రవేత్త జాన్ డాల్టన్ అణువుల ఉనికిని చాలా చిన్న యూనిట్‌గా సూచించాడు, వీటిలో అన్ని పదార్థాలు కంపోజ్ చేయబడతాయి మరియు వాటికి ద్రవ్యరాశిని కేటాయించి వాటిని ఘన మరియు అవినాభావ గోళాలుగా సూచిస్తాయి.
అణువు అంటే ఏమిటి
విషయ సూచిక
ఇది పదార్థం యొక్క కనీస యూనిట్, వీటిలో ఘనపదార్థాలు, ద్రవాలు మరియు వాయువులు ఉంటాయి. అణువులను ఒకదానికొకటి సమూహంగా, ఒకే రకంగా లేదా భిన్నంగా, అణువులను ఏర్పరుచుకోగలుగుతారు, ఇవి ఇప్పటికే ఉన్న శరీరాలు కూర్చబడిన పదార్థంగా ఉంటాయి. ఏదేమైనా, శాస్త్రవేత్తలు విశ్వంలో 5% పదార్థాలు మాత్రమే అణువులతో తయారయ్యాయని నిర్ధారించారు, ఎందుకంటే చీకటి పదార్థం (ఇది విశ్వంలో 20% కంటే ఎక్కువ ఆక్రమించింది) తెలియని కణాలతో, అలాగే చీకటి శక్తితో (ఇది 70% ఆక్రమించింది).
దీని పేరు లాటిన్ అణువు నుండి వచ్చింది, అంటే " అవినాభావమైనది ", మరియు ఈ పరిభాషను ఇచ్చిన వారు గ్రీకు తత్వవేత్తలు డెమోక్రిటస్ (క్రీ.పూ. 460-370) మరియు ఎపికురస్ (క్రీ.పూ. 341-270).
ఈ తత్వవేత్తలు, ప్రయోగాలు చేయకుండా, మనం దేనిని కలిగి ఉన్నాము అనే ప్రశ్నకు మరియు వాస్తవికత యొక్క వివరణకు అన్వేషణలో, పదార్థాన్ని అనంతంగా విభజించడం అసాధ్యమని, "అగ్ర" ఉండాలి అని తేల్చిచెప్పారు. ఇది అన్ని విషయాలతో కూడిన కనీస పరిమితిని చేరుకుంటుంది. వారు ఈ "టాప్" ను అణువు అని పిలిచారు, ఎందుకంటే ఆ కనీస కణాన్ని ఇకపై విభజించలేము మరియు విశ్వం దానితో కూడి ఉంటుంది. అణువు అంటే ఏమిటో మాట్లాడేటప్పుడు ఈ భావన నేటికీ భద్రపరచబడిందని చేర్చాలి.
ఇది ఒక కేంద్రకంతో తయారవుతుంది, ఇక్కడ కనీసం ఒక ప్రోటాన్ మరియు అదే సంఖ్యలో న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి (దీని యూనియన్‌ను “న్యూక్లియోన్ అని పిలుస్తారు), మరియు దాని ద్రవ్యరాశిలో కనీసం 99.94% న్యూక్లియస్‌లో కనుగొనబడింది. మిగిలిన 0.06% కేంద్రకం చుట్టూ ప్రదక్షిణ చేసే ఎలక్ట్రాన్లతో రూపొందించబడింది. ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఒకేలా ఉంటే, అణువు విద్యుత్తు తటస్థంగా ఉంటుంది; ప్రోటాన్ల కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటే, దాని ఛార్జ్ ప్రతికూలంగా ఉంటుంది మరియు ఇది అయాన్ గా నిర్ణయించబడుతుంది; మరియు ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్లను మించి ఉంటే, వాటి ఛార్జ్ సానుకూలంగా ఉంటుంది మరియు కేషన్ అంటారు.
దీని పరిమాణం కాబట్టి చిన్న (ఒక సుమారు పది బిలియన్ మీటర్) ఒక వస్తువు సార్లు గణనీయమైన సంఖ్యలో విభజించబడింది ఉంటే, ఇకపై అది కంపోజ్ చేయబడిన పదార్థం ఏ అని, కానీ మూలకాల పరమాణువులు ఆ చేయడమనే, కలయికలో, వారు దీనిని ఏర్పాటు చేశారు మరియు ఇవి ఆచరణాత్మకంగా కనిపించవు. అయినప్పటికీ, అన్ని రకాల అణువులకు ఒకే ఆకారం మరియు పరిమాణం ఉండదు, ఎందుకంటే ఇది అనేక అంశాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
అణువు యొక్క అంశాలు
అణువులకు ఇతర భాగాలు ఉన్నాయి, అవి వాటిని సబ్‌టామిక్ కణాలు అని పిలుస్తారు, ఇవి ప్రత్యేకమైన మరియు నియంత్రిత పరిస్థితులలో తప్ప స్వతంత్రంగా ఉండలేవు. ఈ కణాలు: ఎలక్ట్రాన్లు, ఇవి ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి; ప్రోటాన్లు, ఇవి ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడతాయి; మరియు న్యూట్రాన్లు, దీని ఛార్జ్ సమానంగా ఉంటుంది, ఇది వాటిని విద్యుత్తు తటస్థంగా చేస్తుంది. అణువు యొక్క కేంద్రకం (మధ్యలో) లో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు కనిపిస్తాయి, వీటిని న్యూక్లియోన్ అని పిలుస్తారు మరియు ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకాన్ని కక్ష్యలో ఉంచుతాయి.
ప్రోటాన్లు
ఈ కణం అణువు యొక్క కేంద్రకంలో కనుగొనబడి, న్యూక్లియోన్‌లలో భాగంగా ఏర్పడుతుంది మరియు దాని చార్జ్ సానుకూలంగా ఉంటుంది. అవి అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 50% తోడ్పడతాయి మరియు వాటి ద్రవ్యరాశి ఎలక్ట్రాన్ కంటే 1836 రెట్లు సమానం. అయినప్పటికీ, అవి న్యూట్రాన్ల కంటే కొంచెం తక్కువ ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి. ప్రోటాన్ ఒక ప్రాధమిక కణం కాదు, ఎందుకంటే ఇది మూడు క్వార్క్‌లతో కూడి ఉంటుంది (ఇది ఒక రకమైన ఫెర్మియన్, ఇది ఇప్పటికే ఉన్న రెండు ప్రాథమిక కణాలలో ఒకటి).
మూలకం యొక్క రకాన్ని నిర్వచించడంలో అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య నిర్ణయాత్మకమైనది. ఉదాహరణకు, కార్బన్ అణువులో ఆరు ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి, ఒక హైడ్రోజన్ అణువుకు ఒకే ప్రోటాన్ ఉంటుంది.
ఎలక్ట్రాన్లు
అవి అణువు యొక్క కేంద్రకం చుట్టూ ప్రదక్షిణ చేసే ప్రతికూల కణాలు. దీని ద్రవ్యరాశి చాలా చిన్నది, అది పునర్వినియోగపరచలేనిదిగా పరిగణించబడుతుంది. సాధారణంగా, ఒక అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ప్రోటాన్ల మాదిరిగానే ఉంటుంది, కాబట్టి రెండు ఛార్జీలు ఒకదానికొకటి రద్దు చేస్తాయి.
వేర్వేరు అణువుల ఎలక్ట్రాన్లు కూలంబ్ ఫోర్స్ (ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్) చేత అనుసంధానించబడి ఉంటాయి మరియు ఒక అణువు నుండి మరొక అణువుకు పంచుకున్నప్పుడు మరియు మార్పిడి చేసినప్పుడు, ఇది రసాయన బంధాలకు కారణమవుతుంది. కొన్ని అణువుతో జతచేయకుండా, స్వేచ్ఛగా ఉండే ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి; మరియు ఒకదానితో అనుసంధానించబడినవి, వేర్వేరు పరిమాణాల కక్ష్యలను కలిగి ఉంటాయి (ఎక్కువ కక్ష్య వ్యాసార్థం, దానిలో ఎక్కువ శక్తి ఉంటుంది).
ఎలక్ట్రాన్ ఒక ప్రాధమిక కణం, ఎందుకంటే ఇది ఒక రకమైన ఫెర్మియన్ (లెప్టాన్లు), మరియు ఇది ఇతర మూలకాలచే ఏర్పడదు.
న్యూట్రాన్లు
ఇది అణువు యొక్క సబ్‌టామిక్ తటస్థ కణం, అనగా, అదే మొత్తంలో సానుకూల మరియు ప్రతికూల చార్జ్ ఉంటుంది. దీని ద్రవ్యరాశి ప్రోటాన్ల కన్నా కొంచెం ఎక్కువగా ఉంటుంది, దానితో ఇది అణువు యొక్క కేంద్రకం ఏర్పడుతుంది.
ప్రోటాన్ల మాదిరిగానే, న్యూట్రాన్లు మూడు క్వార్క్‌లతో కూడి ఉంటాయి: రెండు అవరోహణ లేదా ఛార్జ్ -1/3 తో మరియు ఒకటి ఆరోహణ లేదా ఛార్జ్ +2/3 తో, దీని ఫలితంగా మొత్తం సున్నా ఛార్జ్ అవుతుంది, ఇది తటస్థతను ఇస్తుంది. న్యూక్లియస్ వెలుపల ఒక న్యూట్రాన్ ఉనికిలో ఉండదు, ఎందుకంటే న్యూక్లియస్ వెలుపల దాని సగటు జీవితం 15 నిమిషాలు.
ఒక అణువులోని న్యూట్రాన్ల మొత్తం దాని స్వభావాన్ని నిర్ణయించదు, అది ఐసోటోప్ తప్ప.
ఐసోటోపులు
అవి ఒక రకమైన అణువులు, దీని అణు కూర్పు సమానంగా ఉండదు; అంటే, ఇది ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది కాని వేరే సంఖ్యలో న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, ఒకే మూలకాన్ని తయారుచేసే అణువులు భిన్నంగా ఉంటాయి, అవి కలిగి ఉన్న న్యూట్రాన్ల సంఖ్యతో వేరు చేయబడతాయి.
ఐసోటోపుల్లో రెండు రకాలు ఉన్నాయి:
- సహజమైన, ప్రకృతిలో కనుగొనబడిన హైడ్రోజన్ అణువు, ఇందులో మూడు (ప్రోటియం, డ్యూటెరియం మరియు ట్రిటియం) ఉన్నాయి; లేదా కార్బన్ అణువు, ఇందులో మూడు (కార్బన్ -12, కార్బన్ -13, మరియు కార్బన్ -14; ఒక్కొక్కటి వేర్వేరు యుటిలిటీలతో) ఉన్నాయి.
- కృత్రిమ, ఇవి నియంత్రిత వాతావరణంలో ఉత్పత్తి చేయబడతాయి, దీనిలో సబ్‌టామిక్ కణాలు బాంబు దాడి చేయబడతాయి, అస్థిరంగా మరియు రేడియోధార్మికంగా ఉంటాయి.
స్థిరమైన ఐసోటోపులు ఉన్నాయి, కాని స్థిరత్వం సాపేక్షంగా చెప్పబడింది, ఎందుకంటే అవి అదే విధంగా రేడియోధార్మికత కలిగి ఉన్నప్పటికీ, వాటి విచ్ఛిన్నం కాలం గ్రహం యొక్క ఉనికితో పోలిస్తే చాలా కాలం.
అణువు యొక్క మూలకాలు ఎలా నిర్వచించబడతాయి
ఒక అణువు అనేక కారకాలచే వేరు చేయబడుతుంది లేదా నిర్వచించబడుతుంది, అవి:
- ప్రోటాన్ల సంఖ్య: ఈ సంఖ్యలోని వైవిధ్యం వేరే మూలకానికి దారితీస్తుంది, ఎందుకంటే ఇది ఏ రసాయన మూలకానికి చెందినదో నిర్ణయిస్తుంది.
- న్యూట్రాన్ పరిమాణం: మూలకం యొక్క ఐసోటోప్‌ను నిర్దేశిస్తుంది.
ప్రోటాన్లు ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించే శక్తి విద్యుదయస్కాంతం; ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఆకర్షించే ఒకటి అయితే అణు ఒకటి దీని తీవ్రత ప్రతి ఇతర నుండి ధనాత్మక ఆవేశం ప్రోటాన్లు repels మొదటి, కంటే ఎక్కువ.
ఒక అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎక్కువగా ఉంటే, వాటిని తిప్పికొట్టే విద్యుదయస్కాంత శక్తి అణుశక్తి కంటే బలంగా మారుతుంది, న్యూక్లియన్లు న్యూక్లియస్ నుండి బహిష్కరించబడటం, అణు క్షయం ఉత్పత్తి చేయడం లేదా రేడియోధార్మికత అని కూడా పిలువబడే సంభావ్యత ఉంది.; తరువాత అణు పరివర్తనకు దారితీస్తుంది, ఇది ఒక మూలకాన్ని మరొకదానికి మార్చడం (రసవాదం).
అణు నమూనా అంటే ఏమిటి
ఇది ఒక అణువు అంటే ఏమిటి, దాని కూర్పు, దాని పంపిణీ మరియు అది అందించే లక్షణాలను నిర్వచించడంలో సహాయపడే పథకం. ఈ పదం పుట్టినప్పటి నుండి, విభిన్న అణు నమూనాలు అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి, ఇది పదార్థం యొక్క నిర్మాణాన్ని బాగా అర్థం చేసుకోవడానికి మాకు వీలు కల్పించింది.
అత్యంత ప్రాతినిధ్య అణు నమూనాలు:
బోర్ అణు నమూనా
డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త నీల్స్ బోర్ (1885-1962), తన ప్రొఫెసర్, రసాయన శాస్త్రవేత్త మరియు భౌతిక శాస్త్రవేత్త ఎర్నెస్ట్ రూథర్‌ఫోర్డ్‌తో కలిసి అధ్యయనం చేసిన తరువాత, హైడ్రోజన్ అణువును గైడ్‌గా తీసుకొని, తనను తాను బహిర్గతం చేయటానికి తరువాతి నమూనా ద్వారా ప్రేరణ పొందాడు.
బోహ్ర్ యొక్క పరమాణు నమూనా ఒక రకమైన గ్రహ వ్యవస్థను కలిగి ఉంటుంది, దీనిలో కేంద్రకం మధ్యలో ఉంటుంది మరియు ఎలక్ట్రాన్లు దాని చుట్టూ గ్రహాల మాదిరిగా, స్థిరమైన మరియు వృత్తాకార కక్ష్యలలో కదులుతాయి, ఇక్కడ పెద్దది ఎక్కువ శక్తిని నిల్వ చేస్తుంది. ఇది వాయువుల శోషణ మరియు ఉద్గారాలు, మాక్స్ ప్లాంక్ యొక్క పరిమాణ సిద్ధాంతం మరియు యొక్క ఫోటో ఎలెక్ట్రిక్ ప్రభావం
ఆల్బర్ట్ ఐన్‌స్టీన్
ఎలక్ట్రాన్లు ఒక కక్ష్య నుండి మరొక కక్ష్యకు దూకగలవు: ఇది తక్కువ శక్తి నుండి మరొక శక్తికి వెళితే, అది చేరే ప్రతి కక్ష్యకు శక్తిని పెంచుతుంది; ఇది అధిక నుండి తక్కువ శక్తికి వెళ్ళినప్పుడు వ్యతిరేకం జరుగుతుంది, ఇక్కడ అది తగ్గడమే కాదు, కాంతి (ఫోటాన్) వంటి రేడియేషన్ రూపంలో కూడా కోల్పోతుంది.
అయినప్పటికీ, బోర్ యొక్క అణు నమూనాలో లోపాలు ఉన్నాయి, ఎందుకంటే ఇది ఇతర రకాల అణువులకు వర్తించదు.
డాల్టన్ అణు నమూనా
గణిత శాస్త్రవేత్త మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త జాన్ డాల్టన్ (1766-1844) శాస్త్రీయ ప్రాతిపదికన ఒక అణు నమూనాను ప్రచురించడానికి మార్గదర్శకత్వం వహించాడు, దీనిలో అణువులు బిలియర్డ్ బంతులతో సమానమైనవని, అంటే గోళాకారమని పేర్కొన్నాడు.
డాల్టన్ యొక్క అణు నమూనా అణువులను విభజించలేమని అతని విధానంలో (దీనిని అతను "అణు సిద్ధాంతం" అని పిలుస్తారు) స్థాపించాడు. ఒకే మూలకం యొక్క అణువుల బరువు మరియు ద్రవ్యరాశితో సహా ఒకేలాంటి లక్షణాలను కలిగి ఉన్నాయని ఇది నిర్ధారిస్తుంది; అవి కలపగలిగినప్పటికీ, అవి సాధారణ సంబంధాలతో విడదీయరానివిగా ఉంటాయి; మరియు వాటిని వివిధ రకాలైన అణువులతో విభిన్న నిష్పత్తిలో కలిపి వివిధ సమ్మేళనాలను సృష్టించవచ్చు (రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రకాల అణువుల యూనియన్).
ఈ డాల్టన్ అణు నమూనా అస్థిరంగా ఉంది, ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్ మరియు ప్రోటాన్ ఉనికి తెలియదు కాబట్టి ఇది సబ్‌టామిక్ కణాల ఉనికిని వివరించలేదు. రేడియోధార్మికత యొక్క దృగ్విషయాన్ని లేదా ఎలక్ట్రాన్ల ప్రవాహాన్ని (కాథోడ్ కిరణాలు) వివరించలేదు; ఇంకా, ఇది ఐసోటోపులను పరిగణనలోకి తీసుకోదు (ఒకే మూలకం యొక్క అణువులను వేర్వేరు ద్రవ్యరాశితో).
రూథర్‌ఫోర్డ్ అణు నమూనా
భౌతిక శాస్త్రవేత్త మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త ఎర్నెస్ట్ రూథర్‌ఫోర్డ్ (1871-1937) చేత పెంచబడిన ఈ నమూనా సౌర వ్యవస్థకు సారూప్యత. రూథర్‌ఫోర్డ్ యొక్క అణు నమూనా అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో అత్యధిక శాతం మరియు దాని సానుకూల భాగం దాని కేంద్రకం (మధ్యలో) లో ఉన్నట్లు నిర్ధారిస్తుంది; మరియు ప్రతికూల భాగం లేదా ఎలక్ట్రాన్లు దాని చుట్టూ శూన్యతతో దీర్ఘవృత్తాకార లేదా వృత్తాకార కక్ష్యలలో తిరుగుతాయి. అందువల్ల, అణువును న్యూక్లియస్ మరియు షెల్ గా వేరుచేసిన మొదటి మోడల్ అయ్యింది.
భౌతిక శాస్త్రవేత్త ప్రయోగాలు చేసాడు, దీనిలో కణాలు బంగారు రేకును కొట్టినప్పుడు వాటిని చెదరగొట్టే కోణాన్ని లెక్కించాడు మరియు కొన్ని అసంబద్ధమైన కోణాలలో బౌన్స్ అవ్వడాన్ని గమనించాడు, వాటి కేంద్రకం చిన్నదిగా ఉండాలి కాని గొప్ప సాంద్రతతో ఉండాలి అని తేల్చారు. జెజె థామ్సన్ విద్యార్ధి అయిన రూథర్‌ఫోర్డ్‌కు ధన్యవాదాలు, న్యూట్రాన్ల ఉనికి గురించి మొదటి భావన కూడా ఉంది. మరొక ఘనత ఏమిటంటే, కేంద్రకంలో సానుకూల ఛార్జీలు ఇంత చిన్న వాల్యూమ్‌లో ఎలా కలిసిపోతాయి అనే ప్రశ్నలను లేవనెత్తాయి, తరువాత ఇది ప్రాథమిక పరస్పర చర్యలలో ఒకటి: బలమైన అణుశక్తిని కనుగొనటానికి దారితీసింది.
రూథర్‌ఫోర్డ్ యొక్క అణు నమూనా అస్థిరంగా ఉంది, ఎందుకంటే ఇది విద్యుదయస్కాంతత్వంపై మాక్స్వెల్ యొక్క చట్టాలకు విరుద్ధంగా ఉంది; ఎలక్ట్రాన్‌ను అధిక నుండి తక్కువ శక్తి స్థితికి మార్చడంలో శక్తి వికిరణం యొక్క దృగ్విషయాన్ని ఇది వివరించలేదు.
థామ్సన్ యొక్క అణు నమూనా
దీనిని శాస్త్రవేత్త మరియు భౌతిక శాస్త్రంలో 1906 నోబెల్ బహుమతి గ్రహీత జోసెఫ్ జాన్ థామ్సన్ (1856-1940) బహిర్గతం చేశారు. థామ్సన్ యొక్క పరమాణు నమూనా అణువును ధాన్యపు పుడ్డింగ్ లాగా ఎలక్ట్రాన్లతో చొప్పించిన సానుకూల చార్జ్డ్ గోళాకార ద్రవ్యరాశిగా వర్ణిస్తుంది. ఈ నమూనాలోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య సానుకూల చార్జ్‌ను తటస్తం చేయడానికి సరిపోతుంది మరియు సానుకూల ద్రవ్యరాశి మరియు ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ యాదృచ్ఛికంగా ఉంటుంది.
అతను కాథోడ్ కిరణాలతో ప్రయోగాలు చేశాడు: ఒక వాక్యూమ్ ట్యూబ్‌లో అతను ప్రస్తుత కిరణాలను రెండు పలకలతో దాటి, ఒక విద్యుత్ క్షేత్రాన్ని ఉత్పత్తి చేశాడు. అందువల్ల విద్యుత్తు మరొక కణంతో కూడుకున్నదని అతను నిర్ణయించాడు; ఎలక్ట్రాన్ల ఉనికిని కనుగొనడం.
ఏదేమైనా, థామ్సన్ యొక్క అణు నమూనా క్లుప్తంగా ఉంది, ఎప్పుడూ విద్యాపరమైన అంగీకారం లేదు. అణువు యొక్క అంతర్గత నిర్మాణం గురించి అతని వివరణ తప్పు, అలాగే ఛార్జీల పంపిణీ, ఇది న్యూట్రాన్ల ఉనికిని పరిగణనలోకి తీసుకోలేదు మరియు ప్రోటాన్ల గురించి తెలియదు. ఎలిమెంట్స్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క క్రమబద్ధతను ఇది వివరించలేదు.
అయినప్పటికీ, వారి అధ్యయనాలు తరువాతి ఆవిష్కరణలకు ఆధారం అయ్యాయి, ఎందుకంటే ఈ నమూనా నుండి, సబ్‌టామిక్ కణాల ఉనికి గురించి తెలిసింది.
అణు ద్రవ్యరాశి
A అక్షరంతో ప్రాతినిధ్యం వహిస్తున్న, అణువులో ఉన్న ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం ద్రవ్యరాశిని ఎలక్ట్రాన్లను పరిగణనలోకి తీసుకోకుండా అణు ద్రవ్యరాశి అంటారు, ఎందుకంటే వాటి ద్రవ్యరాశి చాలా చిన్నది కనుక దానిని విస్మరించవచ్చు.
ఐసోటోపులు ఒకే మూలకం యొక్క అణువుల యొక్క వైవిధ్యాలు, అదే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు, కానీ వేరే సంఖ్యలో న్యూట్రాన్లు, కాబట్టి వాటి పరమాణు ద్రవ్యరాశి చాలా సారూప్యంగా ఉన్నప్పుడు కూడా భిన్నంగా ఉంటుంది.
పరమాణు సంఖ్య
ఇది Z అక్షరంతో ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది మరియు అణువులో ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది, ఇది దానిలోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది. 1869 యొక్క ఎలిమెంట్స్ యొక్క మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక, పరమాణు సంఖ్య ప్రకారం కనీసం నుండి గొప్ప వరకు ఆదేశించబడుతుంది.
