పదం ద్రావితం లాటిన్ "నుండి వస్తుంది Solutus, వదులుగా అనువదించవచ్చు" రద్దు, ఉచిత లేదా స్వేచ్చాయుత. ఒక పరిష్కారం (లేదా పరిష్కారం) రెండు ప్రాథమిక భాగాలు, ద్రావకం మరియు ద్రావకం (లేదా ద్రావకం) ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది; ద్రావణంలో కరిగేవాడు ద్రావకం. ద్రావణం యొక్క రెండు భాగాల మధ్య పరిమాణాలను పోల్చినట్లయితే, సాధారణంగా, ద్రావకం ద్రావకం కంటే తక్కువ పరిమాణంలో ఇవ్వబడుతుంది. ఒక ద్రావణంలో, ద్రావకం దాని నిష్పత్తిని బట్టి దాని ఏకాగ్రతను నిర్వచిస్తుంది, అనగా, ద్రావణం మొత్తం చిన్నగా ఉంటే, ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత తక్కువగా ఉంటుంది మరియు దీనికి విరుద్ధంగా ఉంటుంది.
ద్రావకం పదార్థం యొక్క మూడు రాష్ట్రాలలో దేనినైనా సంభవిస్తుంది, అవి: ఘన, ద్రవ లేదా వాయువు, కానీ సర్వసాధారణం ఏమిటంటే, ద్రావకం ఒక ద్రవ ద్రావకంలో కరిగే ఘన స్థితిలో ఉంటుంది, తద్వారా ద్రవ ద్రావణాన్ని పొందవచ్చు (లేకుండా) రెండవ దశ ఏర్పడుతుంది). రసాయన సమ్మేళనం యొక్క ద్రావణీయత ఎక్కువగా దాని ధ్రువణతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. సాధారణంగా, నీరు లేదా ఇథనాల్ వంటి ధ్రువ ద్రావకాలలో అయానిక్ మరియు ధ్రువ పరమాణు సమ్మేళనాలు కరుగుతాయి; మరియు హెక్సేన్, ఈథర్ లేదా కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ వంటి అపోలార్ ద్రావకాలలో అపోలార్ మాలిక్యులర్ సమ్మేళనాలు. సాధారణ ద్రవ ద్రావణాలకు ఉదాహరణలు: హైడ్రేటెడ్ అమ్మోనియం (NH4OH), వాయు ద్రావణం, అమ్మోనియా మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్నీరు వంటి ద్రావకంతో కలిపి కాలుష్య కారకాలు విషపూరిత ద్రావణాన్ని సృష్టిస్తాయి, చివరకు, సరళమైన ఉదాహరణ ఘన ద్రావకం, ద్రవంగా క్షీణించిన ఏదైనా సమ్మేళనం చక్కెర వంటి ద్రావణంగా పరిగణించబడుతుంది.
ఈ రసాయన పదం యొక్క ప్రాముఖ్యత నేరుగా దాని పనితీరు మరియు ప్రయోగశాలలోని స్థిరమైన ఉపయోగం మీద వస్తుంది, ఎందుకంటే ఈ సైట్‌లో నిర్వహించే విధులు పూర్తిగా ప్రయోగాత్మకమైనవి, కాబట్టి ఆచరణలో ఇచ్చిన ఉపయోగం మరియు విలువ సంబంధితంగా ఉంటాయి. ఏదిఏమైనప్పటికీ పదం ప్రదర్శనలు సూచిస్తూ, మాకు కెమిస్ట్రీ వైపు ఒక మార్గంలో, ఈ పదం కూడా ఇతర రంగాల్లో ఉపయోగిస్తారు శబ్దవ్యుత్పత్తి అప్లికేషన్లు మరియు జోడించారు ఒక సమ్మేళనం అవసరం లేదు దీనిలో కెమిస్ట్రీ పనిచేసాడు రాష్ట్రములలో వరకు ఆపరేటింగ్ సిస్టమ్‌లో అదనపు అప్లికేషన్ యొక్క ఇన్‌స్టాలేషన్ ఉదాహరణ.
