ద్రావణీయత అనే పదం ఒక పదార్థాన్ని కరిగించగలదనే వాస్తవాన్ని సూచిస్తుంది, ఇది ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం మరొకదానిలో కరిగిపోయే సామర్ధ్యం. ద్రావణం కరిగించాల్సిన మూలకానికి ఇచ్చిన పేరు, ద్రావకం అంటే ద్రావకం కరిగిన మూలకాన్ని పిలవడానికి ఉపయోగించే పదం.
అదేవిధంగా, ద్రావణీయతను ద్రావణ శాతంగా లేదా లీటరుకు మోల్స్ లేదా లీటరుకు గ్రాములు వంటి యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించవచ్చు, ఇవన్నీ ఇవ్వబోయే వాడకాన్ని బట్టి. ఇంకా, ఈ పదార్ధాలన్నీ ఒకే ద్రావకాలలో కరగవు, ఎందుకంటే వాటిలో ప్రతి కూర్పు ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, మూలకం నీరు ఉప్పు కోసం ఒక ద్రావకం కాని నూనె కోసం కాదు.
ప్రతి పదార్థం ఇతరుల ద్రావణీయత సామర్థ్యంపై ప్రభావం చూపుతుంది. ద్రావణీయత ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క లక్షణాలపై మరియు పరిసర పీడనం మరియు మూలకాలు కనిపించే ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుందని గమనించాలి.
ద్రావణీయతపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపే కారకం ద్రావకంలో కరిగిన ఇతర జాతుల ఉనికి. అంటే, ద్రవ లోహ సముదాయాలను కలిగి ఉంటే, ద్రావణీయత మార్చబడుతుంది. అదే విధంగా, ద్రావణంలో ఒక సాధారణ అయాన్ యొక్క అదనపు లేదా లోపం మరియు అయానిక్ బలం కూడా ద్రావణీయతపై ప్రభావం చూపుతాయి.
ద్రావణీయత పరిస్థితులకు సంబంధించి, అది ఆ, ఉంది పలుచన పరిష్కారం, చెప్పవచ్చు మొత్తం దాని సంబంధించి ఒక తక్కువ నిష్పత్తి లో ద్రావితం కనిపిస్తుంది వాల్యూమ్, సాంద్రీకృత పరిష్కారం, ఆ ద్రావితం యొక్క గణనీయమైన మొత్తంలో ఉంది అసంతృప్త పరిష్కారం, అని ఇది గరిష్టంగా ద్రావణాన్ని చేరుకోదు, సంతృప్త ద్రావణం అనేది ఉనికిలో ఉన్నదానికంటే ఎక్కువ ద్రావణాన్ని కలిగి ఉన్న దానికంటే ఎక్కువ మొత్తంలో ద్రావణం లేదా సూపర్సచురేటెడ్ ద్రావణాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
రసాయన సమతుల్యత అనేది కార్యకలాపాలు లేదా సాంద్రతలు సంకర్షణ చెందే ప్రక్రియ కంటే ఎక్కువ కాదు, అవి కొంత కాలానికి మారవు. ఈ మరియు ఒక సమ్మేళనం యొక్క కరిగిన మరియు ఘన స్థితుల మధ్య ఏర్పడిన ఏ రకమైన సంబంధాన్ని కరిగే సమతౌల్యం అంటారు మరియు అందుకే కొన్ని పరిస్థితులలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయతను to హించడానికి దీనిని ఉపయోగిస్తారు.
