ప్రతిచర్య యొక్క మారుపేరు ఒక చర్య నుండి ఉత్పత్తి అయ్యే ఏదైనా కదలిక లేదా ఫలితానికి కేటాయించబడుతుంది, అనగా, చేసిన చర్య ద్వారా ఉత్పత్తి అయ్యే ఉద్దీపన తర్వాత సంభవించే ప్రతిస్పందన, ఈ కారణంగా ఈ పదాన్ని భిన్నంగా ఉపయోగించవచ్చు స్కోప్స్; మానసిక క్షేత్రంలో, ఉదాహరణకు, ఇది ఒక నిర్దిష్ట ఉద్దీపన నేపథ్యంలో ఒక విషయం పనిచేసే విధానం: రసాయన క్షేత్రంలో ఉన్నప్పుడు, కొత్త అంశాలను సృష్టించడానికి 2 లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలను సవరించే ప్రక్రియ కూడా ఇది.
ప్రతిచర్య ఏమిటి
విషయ సూచిక
ఇది ఏ జీవి అయినా ప్రతిస్పందనగా తీసుకున్న చర్య, అది అందుకున్న ఉద్దీపన ముందు ఉన్నప్పుడు. ఒక కళాత్మక స్థాయిలో ఈ పదాన్ని కూడా అన్వయించవచ్చు, "తన పని ప్రజలలో కొంత స్పందనను కలిగిస్తుందని అతను నమ్మాడు", "ఆ సినిమా చూసినప్పుడు నా తక్షణ ప్రతిస్పందన ఏడుపు", హాస్య నటులు హాస్య నటులు చేసినప్పుడు దీనికి మరొక ఉదాహరణ. వారి ప్రేక్షకుల ప్రతిస్పందన వారి వ్యాఖ్యానం ద్వారా ఉత్పన్నమయ్యే నవ్వు లేదా నవ్వు అని వారు కోరుకుంటారు.
"ప్రతిచర్య" అనే పదానికి మంచి ఉదాహరణలు ఏవీ లేవు, రోజువారీ జీవితంలో, ప్రతి ఒక్కరూ ఇతర చర్యలకు భిన్నమైన ప్రతిస్పందనలను visual హించుకోవడానికి ఎదురుచూస్తున్నారు, ఇది ఒక చర్యకు, ఇప్పటికే జరిగిన సంఘటనకు ఉదాహరణకు, తలెత్తే విభిన్న పరిస్థితులు: తనకు మరియు తన భర్తకు భోజనం చేసే భార్య, అతను బిజీగా లేదా అలసిపోకపోతే, అతను ఆమెకు ఆహారంతో సహాయం చేస్తాడని, అతను ఆమెకు సహాయం చేయడు మరియు భార్య కలత చెందుతాడు; ఈ సంఘటనలన్నీ సిరీస్‌లో జరుగుతాయి, ఇవి ఈవెంట్ యొక్క ప్రధాన పాత్రధారులు చేసిన చర్య నుండి ఉద్భవించాయి.
రసాయన ప్రతిచర్య అంటే ఏమిటి
రసాయన ప్రతిచర్య అనేది ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాల నుండి ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ విభిన్న పదార్థాలు ఉద్భవించే పరివర్తన. ప్రారంభ పదార్థాలను రియాక్టెంట్లు అంటారు, పొందిన వాటిని వాటి ఉత్పత్తి అంటారు.
అవి సాంకేతిక పరిజ్ఞానం, సంస్కృతి మరియు వాస్తవానికి జీవితంలో ఒక అంతర్భాగం. ఇంధనాలను కాల్చడం, ఇనుము కరిగించడం, గాజు మరియు సిరామిక్స్ తయారు చేయడం, బీర్ మరియు జున్ను తయారుచేయడం వంటివి ఈ పరివర్తనలను కలుపుకునే కార్యకలాపాలకు ఉదాహరణలు, ఇవి వేలాది సంవత్సరాలుగా తెలిసినవి మరియు ఉపయోగించబడుతున్నాయి. అదనంగా, అవి భూమి యొక్క భూగర్భ శాస్త్రంలో, వాతావరణంలో మరియు మహాసముద్రాలలో మరియు అన్ని జీవన వ్యవస్థలలో సంభవించే అనేక రకాల సంక్లిష్ట ప్రక్రియలలో ఉన్నాయి.
వీటిని శారీరక మార్పుల నుండి వేరుచేయాలి. శారీరక మార్పులలో నీటిలో కరిగే మంచు మరియు ఆవిరి వలె ఆవిరైపోయే నీరు వంటి స్థితి మార్పులు ఉంటాయి.
భౌతిక మార్పు సంభవిస్తే, ఒక పదార్ధం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు మారుతాయి, కానీ దాని రసాయన గుర్తింపు అలాగే ఉంటుంది. మీ శారీరక పరిస్థితి పట్టింపు లేదు. దీనికి ఉదాహరణ నీరు (H2O), ఎందుకంటే ప్రతి అణువు రెండు హైడ్రోజన్ అణువులతో మరియు ఒక ఆక్సిజన్ అణువుతో కూడి ఉంటుంది. ఏదేమైనా, నీరు, మంచు, ద్రవ లేదా ఆవిరిగా మారితే (Na) సోడియం లోహాన్ని ఎదుర్కొంటే, అణువులను పున ist పంపిణీ చేస్తే కొత్త పదార్ధాల పరమాణు హైడ్రోజన్ (H 2) మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH) ఇవ్వబడుతుంది. దీని ద్వారా, రసాయన మార్పు లేదా ప్రతిస్పందన సంభవించినట్లు చెబుతారు.
రసాయన ప్రతిచర్యల రకాలు
సేంద్రీయ
సేంద్రీయ ప్రతిచర్యలు ఒక రకమైన రసాయన ప్రతిస్పందన, దీనిలో కనీసం ఒక రసాయన సమ్మేళనం పాల్గొంటుంది, ఇది ఒక కారకంగా పనిచేస్తుంది. ముఖ్యమైనవి:
1. ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య: ఒక అణువుకు చెందిన కణాల లేదా కణాల సమూహాన్ని మరొక అణువు నుండి ఒక అణువు లేదా సమూహం ద్వారా భర్తీ చేసినప్పుడు ఇది జరుగుతుంది.
2. సంకలన ప్రతిచర్య: ఒక పెద్ద కణం చిన్నదాన్ని గ్రహించినప్పుడు ఇది సంభవిస్తుంది. లింక్ యొక్క గుణకారం స్థాయిని తగ్గిస్తుంది.
3. ఎలిమినేషన్ రియాక్షన్: పెద్ద అణువు నుండి, మరొక చిన్నదాన్ని సాధించినప్పుడు ఇది పుడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, లింక్ యొక్క గుణకారం స్థాయి పెరుగుతుంది.
అకర్బన
వారి లక్ష్యం సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు కాల్షియం కార్బోనేట్ వంటి అకర్బన మూలకాలు మరియు సమ్మేళనాల నిర్మాణం, నిర్మాణం, కూర్పు మరియు రసాయన ప్రతిచర్యల యొక్క సమగ్ర అధ్యయనం, అనగా కార్బన్-హైడ్రోజన్ బంధాలు లేనివి, ఎందుకంటే అవి చెందినవి కు రంగంలో సేంద్రీయ కెమిస్ట్రీ.
అనేక రకాల రసాయన ప్రతిచర్యలు ఉన్నాయి, ఇవి ప్రతిచర్యల నుండి ఉత్పత్తులకు వెళ్ళేటప్పుడు ఏమి జరుగుతుందో బట్టి సంభవిస్తుంది. అత్యంత సాధారణ రకాలు క్రిందివి:
1. కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య: సమ్మేళనాలు లేదా మూలకాలు కావచ్చు ఇతర పదార్థాలు సమ్మేళనం నుండి ఉద్భవించాయి. నీటి యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సంభవించినప్పుడు మరియు ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్‌గా నీటిని వేరుచేయడం ఈ సందర్భానికి ఉదాహరణ.
2. సంశ్లేషణ ప్రతిచర్య: మరొకటి అనేక స్వచ్ఛమైన పదార్ధాల నుండి ఉద్భవించినప్పుడు ఇది సంభవిస్తుంది. ఆక్సైడ్ల ఏర్పాటుకు ఆక్సిజన్ మరియు లోహాల కలయిక దీనికి ఉదాహరణ, ఎందుకంటే ఇది స్థిరమైన అణువులకు దారితీస్తుంది మరియు కొన్ని సందర్భాల్లో, వ్యక్తి యొక్క రోజువారీ జీవితంలో ఉపయోగించే పదార్థాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు..
3. స్థానభ్రంశం లేదా ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య: ఈ రకంలో ఒక సమ్మేళనం యొక్క మూలకం వాటి పరస్పర చర్య కారణంగా మరొకదానికి వెళుతుంది. ఈ కారణంగా, కుట్టిన మూలకం ఇతర భాగానికి ఆకర్షణను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది ప్రారంభ సమ్మేళనం కంటే ఎక్కువ బలాన్ని కలిగి ఉండాలి.
4. డబుల్ ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య: ఇది రెండు ప్రతిచర్యలు అయాన్లు లేదా కాటయాన్‌లను సంకర్షణ చేసి రెండు కొత్త ఉత్పత్తులను ఉత్పత్తి చేసినప్పుడు సంభవించే రకాన్ని సూచిస్తుంది. డబుల్ పున re స్థాపన ప్రతిచర్యలను డబుల్ స్థానభ్రంశం లేదా మెటాథెసిస్ ప్రతిచర్యలు అని కూడా పిలుస్తారు.
తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య, అవపాతం మరియు వాయువు ఏర్పడటం రెట్టింపు భర్తీ ప్రతిచర్యలు.
5. అయానిక్ ప్రతిచర్యలు: అయానిక్ సమ్మేళనాలు ద్రావకానికి గురైనప్పుడు ఇది జరుగుతుంది.
6. దహన ప్రతిచర్యలు: ఇది ఆక్సిజన్‌తో ఇంధనం అని పిలువబడే పదార్థం లేదా మిశ్రమం యొక్క ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది. దీని లక్షణం మంట ఏర్పడటం, ఇది కాంతి మరియు వేడిని విడుదల చేసే ప్రకాశించే వాయు ద్రవ్యరాశి, ఇది మండే పదార్థంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.
7. ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య: ఇది ఉష్ణోగ్రత నుండి నికర క్షీణతను ఉత్పత్తి చేస్తుంది ఎందుకంటే ఇది పర్యావరణం నుండి వేడిని గ్రహిస్తుంది మరియు ఏర్పడిన బంధాలలో శక్తిని నిల్వ చేస్తుంది. దీనికి మంచి ఉదాహరణ ఉప్పును కరిగించడం. ఇది టేబుల్ ఉప్పుగా ఉండవలసిన అవసరం లేదు, లేదా ద్రావకం నీరు కావాలి.
8. ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్యలు: దీని ప్రతిస్పందన జ్వాల లేదా వేడి రూపంలో శక్తిని విడుదల చేస్తుంది. ఈ రకమైన ప్రతిచర్యకు కొన్ని ఉదాహరణలు:
- లోహాల ఆక్సీకరణ.
- సేంద్రీయ సమ్మేళనాల దహన.
- లోహాల ఆక్సీకరణ.
కొన్ని సందర్భాల్లో, ఈ విషయంపై సమాచారం పొందడానికి, "ఉష్ణ ప్రతిచర్యల ఉదాహరణలు" వంటి తప్పు పదాలు ఉపయోగించబడతాయి.
లోడ్…రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క అంశాలు
సాధారణంగా, చాలా ప్రక్రియలలో, ఉత్పత్తుల తయారీలో, గాయాలు లేదా వ్యాధుల వైద్యం, పండ్లు పండించడం, మొక్కల పెరుగుదల మొదలైన వాటిని వేగవంతం చేయడం చాలా ముఖ్యం. ఇనుము మరియు ఇతర లోహ పదార్థాల తుప్పు, ఆహారం కుళ్ళిపోవడం, జుట్టు రాలడం మరియు వృద్ధాప్యం మొదలైన వాటిలో ఈ పరివర్తనలను ఆలస్యం చేయడానికి దాని పనితీరు ఆసక్తికరంగా ఉన్న సందర్భాలు ఉన్నాయి.
ప్రతిచర్య వేగాన్ని ప్రభావితం చేసే అంశాలు:
ప్రతిచర్య యొక్క స్వభావం
కారకాల స్వభావం వేగాన్ని ప్రభావితం చేసే మరొక అంశం; ఉదాహరణకు, ప్రతిచర్యలలో ఒకటి దృ is ంగా ఉన్నప్పుడు, దానిని అనేక ముక్కలుగా విడగొట్టేటప్పుడు ప్రతిచర్య వేగం పెరుగుతుంది, ఎందుకంటే ఇది వివరించబడింది ఎందుకంటే ఘన మరియు ఇతర ప్రతిచర్యల మధ్య సంపర్క ఉపరితలం పెరుగుతుంది మరియు అందువల్ల గుద్దుకోవటం సంఖ్య కూడా.
మరోవైపు, ప్రతిచర్యలు ద్రావణంలో ఉన్నప్పుడు అవి పరమాణు లేదా అయానిక్ స్థితిలో ఉంటాయి మరియు అవి ప్రత్యక్ష సంబంధాన్ని ఏర్పరచుకునే ఎక్కువ సంభావ్యత ఉంది, అయితే వాయు స్థితిలో, అణువులు మరింత వేరుగా ఉంటాయి మరియు అందువల్ల సంపర్క అవకాశం తక్కువగా ఉంటుంది. మరియు వాయువు స్వేచ్ఛగా ఉంటే మరింత తగ్గుతుంది
ఏకాగ్రత
ఏకాగ్రత అనేది ఇచ్చిన వాల్యూమ్‌లోని కణాల పరిమాణం లేదా సంఖ్య యొక్క కొలత, ఇచ్చిన వాల్యూమ్‌లోని కణాల సంఖ్యను పెంచడం ద్వారా లేదా ఒక నిర్దిష్ట సంఖ్య కనుగొనబడిన వాల్యూమ్‌ను తగ్గించడం ద్వారా దీనిని రెండు విధాలుగా పెంచవచ్చు. కణాల.
ఒత్తిడి
వాయువులను కుదించవచ్చు, కాని ఘనపదార్థాలు మరియు ద్రవాలు చేయలేవు కాబట్టి, ప్రతిచర్యలు వాయు స్థితిలో ఉన్నప్పుడు మాత్రమే ఒత్తిడి ప్రతిచర్య రేటును ప్రభావితం చేస్తుంది.
ఆర్డర్
ప్రతిచర్య యొక్క క్రమం ప్రతిచర్య యొక్క ఏకాగ్రత (లేదా పీడనం) ప్రతిచర్య రేటును ఎలా ప్రభావితం చేస్తుందో నియంత్రిస్తుంది.
ఉష్ణోగ్రత
ఉష్ణోగ్రత పెరిగితే, కణాల మధ్యలో గతి శక్తి పెరుగుతుంది, తద్వారా వాటిలో చాలా వరకు స్పందించేంత శక్తి ఉంటుంది, ఫలితంగా సెకనుకు ఎక్కువ సంఖ్యలో షాక్‌లు వస్తాయి మరియు అందువల్ల దీని వేగం పెరుగుతుంది.
