కెమిస్ట్రీ అనే పదం లాటిన్ వేరియబుల్ నుండి వచ్చింది మరియు అరబిక్ మూలాల నుండి చిమికా , చిమియా , ఆల్కిమ్యా , రసవాదానికి సూచన, ఇది తరువాత ఆధునిక-రసాయన శాస్త్రంగా మారుతుంది. ఇది ఒక మూలకం యొక్క విభిన్న భాగాలు మరియు కూర్పులను సూచించడం ద్వారా రసవాదం నుండి వేరుచేయడం ప్రారంభించింది, ఒకటి లేదా ఒక విషయం యొక్క లక్షణాలను నిర్వచించడం మరియు దానిపై ఎటువంటి మార్పులు, మార్పులు లేదా మార్పులు చేయకుండా ఉత్పన్నమయ్యే లేదా సంభవించే పరివర్తనాలు ఇది ఒక విషయం ధృవీకరించబడింది.
కెమిస్ట్రీ అంటే ఏమిటి
విషయ సూచిక
రసాయన శాస్త్రం పదార్థం యొక్క నిర్మాణం, కూర్పు మరియు లక్షణాలను, అలాగే రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో జరిగే మార్పులను మరియు శక్తితో వాటి సంబంధాన్ని అధ్యయనం చేసే శాస్త్రం అని చెబుతారు. రసాయన శాస్త్రం యొక్క మరొక నిర్వచనంలో, అణువులు, వాయువులు, లోహాలు మరియు స్ఫటికాలు వంటి సుప్రా-అణు సమూహాలకు ఇది ప్రధానంగా కారణమని, వాటి గణాంక లక్షణాలు, కూర్పులు, ప్రతిచర్యలు మరియు పరివర్తనలను విశ్లేషిస్తుంది. రసాయన శాస్త్ర భావనలో, పరమాణు స్థాయిలో పదార్థాల యొక్క వివేచన మరియు పదార్థం యొక్క పరస్పర చర్య కూడా ఇందులో ఉన్నాయి.
మరోవైపు, రసాయన శాస్త్రం లైనస్ పాలింగ్, రసాయన శాస్త్రం అనేది నిర్మాణం (అణువుల అమరిక యొక్క రూపాలు మరియు రకాలు), పదార్థాలు, ప్రతిచర్యలు మరియు కాలానికి సంబంధించి వేర్వేరు పదార్ధాలుగా రూపాంతరం చెందే లక్షణాలను విశ్లేషించే శాస్త్రం.
కెమిస్ట్రీ అంటే ఏమిటో మరొక సమాధానం ఏమిటంటే, ఇది చరిత్ర అంతటా అత్యంత ముఖ్యమైన శాస్త్రాలలో ఒకటి, మరియు దాని అధ్యయనాలు చాలా విషయాలలో ఆవిష్కరణలను వెల్లడించాయి, కొన్ని వృత్తాంతాలు, medicines షధాల వంటి గొప్ప ప్రాముఖ్యత కలిగిన ఇతరులు, మరియు వివిధ వ్యాధులకు నివారణ.
రసాయన ప్రతిచర్యలు అని పిలవబడే అధ్యయనంలో ఈ శాస్త్రం యొక్క సామర్థ్యం, అనగా రెండు అంశాలు అనుసంధానించబడిన వ్యవస్థ మరియు వాటిలో ఒకదానిలో మార్పు సంభవిస్తుంది. ఈ విధంగా, ఇంజనీరింగ్, బయాలజీ, ఫార్మకాలజీ మరియు జియాలజీ వంటి ఇతర శాస్త్రాలను ప్రారంభించే కొన్ని ప్రాథమిక అంశాలను ఇవ్వడానికి ఇది అనుమతించబడుతుంది; మీ స్వంత విశ్లేషణ కోసం.
ఈ శాస్త్రం యొక్క కార్యాచరణకు కొత్త ఆవిష్కరణలు జోడించబడినందున, రసాయన శాస్త్రం యొక్క నిర్వచనం కాలక్రమేణా అభివృద్ధి చెందింది. కెమిస్ట్రీ అనే పదం, 1661 లో, శాస్త్రవేత్త రాబర్ట్ బాయిల్ దృష్టిలో, మిశ్రమ శరీరాల సూత్రాలను విశ్లేషించిన ప్రాంతాన్ని సూచిస్తుంది.
1662 వ సంవత్సరంలో, ఈ భావన శాస్త్రీయ కళ వలె నిర్వహించబడుతుంది, దీని ద్వారా శరీరాలను కరిగించడం నేర్చుకుంటారు.
రసవాదం: రసాయన శాస్త్రం యొక్క మూలం
"కెమిస్ట్రీ" అనే పదం "రసవాదం" అనే పదం నుండి వచ్చింది, ఇది ప్రస్తుత విజ్ఞాన శాస్త్రంలోని వివిధ అంశాలను, అలాగే ఖగోళ శాస్త్రం, లోహశాస్త్రం, ఆధ్యాత్మికత, తత్వశాస్త్రం లేదా.షధం.
రసవాదం, సుమారు 330 సంవత్సరాల నుండి ఆచరించబడింది, ఇది బంగారం తయారీని అన్వేషించడంతో పాటు, కదలిక యొక్క స్వభావం, జలాల కూర్పు, పెరుగుదల, శరీరాలు మరియు ఆత్మల మధ్య ఆధ్యాత్మిక సంబంధం, ఏర్పడటం శరీరాలు మరియు వాటి కుళ్ళిపోవడం. మొదట, రసవాదిని సాధారణంగా "రసాయన శాస్త్రవేత్త" అని పిలుస్తారు, తరువాత అతను అభ్యసించిన వాణిజ్యాన్ని కెమిస్ట్రీ అని పిలుస్తారు.
కెమిస్ట్రీ చరిత్ర
ఇది మనిషి యొక్క పరిణామంతో బలంగా ముడిపడి ఉంది, ఎందుకంటే ఇది మూలకాల యొక్క అన్ని పరివర్తనాలు మరియు సంబంధిత సిద్ధాంతాలను వర్తిస్తుంది.
రసవాద అధ్యయనాల నుండి పద్దెనిమిదవ శతాబ్దంలో జన్మించారు, అప్పటి శాస్త్రవేత్తలలో బాగా ప్రాచుర్యం పొందారు. రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక సూత్రాలు మొదట బ్రిటిష్ శాస్త్రవేత్త యొక్క పుస్తకం "రాబర్ట్ బాయిల్" (సంశయ చిమిస్ట్, 1661) లో సేకరించినట్లు నమ్ముతారు.
ఫ్రెంచ్ ఆంటోయిన్ లావోసియర్ మరియు ఆక్సిజన్‌పై ఆయన చేసిన రచనలు, ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ చట్టం మరియు దహన సిద్ధాంతంగా ఫ్లోజిస్టన్ సిద్ధాంతం యొక్క అభ్యంతరాలతో దీని చరిత్ర నిజంగా ఒక శతాబ్దం తరువాత ప్రారంభమవుతుంది.
రసాయన డొమైన్ యొక్క ప్రారంభం అగ్ని నిర్వహణ. 500,000 సంవత్సరాల కన్నా ఎక్కువ కాలం నాటి ఆధారాలు ఉన్నాయి, హోమో ఎరెక్టస్ సమయంలో, కొన్ని తెగలు ఈ విజయాన్ని అంచనా వేసినట్లు సూచిస్తున్నాయి, ఈనాటికీ మనిషి యొక్క పరిణామానికి ముఖ్యమైన సాంకేతిక పరిజ్ఞానాలలో ఇది ఒకటి. ఇది రాత్రి కాంతి మరియు వేడిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు అడవి జంతువుల నుండి తమను తాము రక్షించుకోవడానికి కూడా సహాయపడింది. ఇది వారి ఆహారాన్ని తయారు చేయడానికి కూడా అనుమతించింది. ఇది తక్కువ వ్యాధికారక పదార్థాలను కలిగి ఉంది మరియు జీర్ణం కావడానికి చాలా సులభం. ఈ విధంగా మరణాలు తగ్గాయి మరియు సాధారణ జీవన ప్రమాణాలు మెరుగుపడ్డాయి.
రసాయన పదార్థాలు గాలి, భూమి, అగ్ని మరియు నీరు అనే నాలుగు అంశాలతో తయారయ్యాయని తత్వవేత్త అరిస్టాటిల్ భావించాడు. మరొక సమాంతర ఉద్యమం అటామిజం ఉనికిలో ఉందని ఆయన నమ్మాడు, ఇది మూలకాలు అణువులతో కూడి ఉన్నాయని ధృవీకరించాయి, అవి అదృశ్య కణాలు, వీటిని పదార్థం యొక్క కనీస యూనిట్‌గా వర్ణించవచ్చు.
దహన సూత్రాలు అర్థం చేసుకున్న తరువాత, గొప్ప ప్రాముఖ్యత ఉన్న మరొక చర్చ రసాయన శాస్త్రాన్ని పట్టుకుంది. జీవవాదం మరియు సేంద్రీయ మరియు అకర్బన కెమిస్ట్రీ మధ్య ప్రాథమిక భేదం. ఈ సిద్ధాంతం సేంద్రీయ రసాయన శాస్త్రాన్ని జీవుల ద్వారా మాత్రమే ఉద్భవించగలదని ass హిస్తుంది.
కెమిస్ట్రీ శాఖలు
ఇది క్రింద వివరించిన శాఖల శ్రేణిగా విభజించబడింది:
కర్బన రసాయన శాస్త్రము
సేంద్రీయ రసాయన శాస్త్రం యొక్క నిర్వచనంలో, ఇది కార్బన్ మరియు హైడ్రోజెన్లచే ఏర్పడిన రసాయనాల అధ్యయనం అని ఆయన అభిప్రాయపడ్డారు, ఎందుకంటే ఇవి నిర్మాణాలు, జీవన సెల్యులార్ భాగాలు, జీవులను అధ్యయనం చేయడం మరియు శ్వాసక్రియ, ఆహారం మరియు ప్రాధమిక మరియు ముఖ్యమైన విధులు అవి పునరుత్పత్తి చేసే విధానం, సహజ మరియు కృత్రిమ పద్ధతిలో హార్మోన్ల మాదిరిగా తయారయ్యే జీవ అణువులను కలుపుతూ, కార్బన్ వాటి మధ్య ఉమ్మడిగా ఉండే అంశం.
అకర్బన కెమిస్ట్రీ
అకర్బన రసాయన శాస్త్రాన్ని దాని స్వంత జీవితం లేకపోవడం లేదా సహజమైన పద్ధతిలో కొంత పదార్థాన్ని పొందలేకపోవడం అనే వాస్తవం అంటారు, ఈ రసాయన శాస్త్రం ఈ మూలకాలు, శరీరాలపై కూర్పు, నిర్మాణం, ఏకీకరణ మరియు వివిధ రకాల వనరులపై అధ్యయనాలు చేయడానికి నిరంతరం నిర్వహిస్తుంది. లేదా సోడియం కార్బోనేట్ లేదా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం వంటి పదార్థం, ఈ అకర్బన కెమిస్ట్రీ బేస్, లోహ మరియు లోహరహిత ఆక్సీకరణ మరియు లవణాల ప్రకారం ప్రతి ఒక్కరి పనితీరును బట్టి రసాయన పరిష్కారాలను వర్గీకరిస్తుంది.
విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ
ఒక పదార్థం, అణువు, నమూనా లేదా వస్తువు యొక్క రసాయన శాస్త్రం యొక్క విభిన్న కూర్పులను అర్థం చేసుకోవడానికి, విశ్లేషణాత్మక జ్ఞానం అవసరం మరియు ఇక్కడే ఈ రసాయన శాస్త్రం, విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం వస్తుంది. ప్రయోగశాలలో ఉత్పత్తి చేయబడిన వివిధ శాస్త్రీయ పద్ధతులలో, ఇది రెండు శాఖలుగా ఉపవిభజన చేయబడింది: పరిమాణాత్మక విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ మరియు గుణాత్మక విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ.
భౌతిక కెమిస్ట్రీ
రసాయన శాస్త్రవేత్తలు, భౌతికశాస్త్రం, దాని నిర్మాణం, ఒక పదార్థం యొక్క లక్షణాలు, చట్టాలు, పరస్పర చర్యలు మరియు వాటిని పరిపాలించే రసాయన సిద్ధాంతాలను అధ్యయనం చేయడం, విధానాలను వివరించే వివిధ సమస్యలకు భౌతిక శాస్త్రంలో ఉన్న వివిధ పద్ధతులు వర్తించబడినప్పుడు. ఎలా అంచనా వేయాలో అర్థం చేసుకోవడానికి భౌతిక పదాలను వర్తింపజేయడం మరియు ఈ విధంగా నియంత్రణ తరువాత ఉపయోగం కోసం విధానాలు, సైద్ధాంతిక మరియు పరిమాణాత్మక సూత్రాల స్థావరాలను వివరిస్తుంది.
బయోకెమిస్ట్రీ
కెమిస్ట్రీ యొక్క ఈ శాఖ అణువుల రసాయన ప్రాతిపదికతో పాటు కణజాలాలను అధ్యయనం చేస్తుంది, అనగా ఇది వివిధ జీవుల యొక్క రసాయన కూర్పు, వాటి కణాలు, అలాగే భాగాలు, ప్రోటీన్లు, కార్బోహైడ్రేట్లు, లిపిడ్ల యొక్క రసాయన కూర్పు యొక్క రూపాన్ని అధ్యయనం చేస్తుంది. మరియు న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, శక్తిని పొందటానికి జీవక్రియ చేయబడినప్పుడు అవి వేర్వేరు మార్పులతో మరియు వాటి ప్రతిచర్యలతో ఎలా పనిచేస్తాయో తెలుసుకోవటానికి, జీవఅణుక రసాయన శాస్త్రం మరియు జీవవ్యవస్థను కలపడం, ఈ అధ్యయనాలను అనుసంధానించే ఒక విభాగం.
పెట్రోకెమిస్ట్రీ
ఇది చమురు మరియు సహజ వాయువును తమ ముడి పదార్థంగా ఉపయోగించే పరిశ్రమల ప్రాంతానికి చెందినది. చమురు మరియు వాయువు నుండి వచ్చే వివిధ రసాయన ఉత్పన్నాలు మరియు వాటి ఉత్పత్తులపై అధ్యయనం చేసే బాధ్యత ఆమెపై ఉంది, శిలాజ ఇంధనాలు, మీథేన్, బ్యూటేన్, గ్యాసోలిన్, కిరోసిన్, డీజిల్, తారు మరియు ప్లాస్టిక్ వంటి పదార్ధాలను సంగ్రహిస్తుంది. వాటి యొక్క పూర్తి ప్రయోజనాన్ని తీసుకొని, ఈ పరిశ్రమలు వారి విభిన్న ఉత్పత్తులలో పొందాయి, ఇవి జ్ఞానం మరియు వాటి వెలికితీత కోసం ఉపయోగించే యంత్రాంగం యొక్క రూపాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకుంటాయి.
కెమికల్ ఇంజనీరింగ్ అంటే ఏమిటి
ఇది ఇంజనీరింగ్ యొక్క ఒక శాఖ, ఇది పదార్థాలలో రసాయన, భౌతిక మరియు జీవరసాయన మార్పులకు కారణమయ్యే అన్ని పారిశ్రామిక వ్యవస్థల అభివృద్ధి, అధ్యయనం, సంశ్లేషణ, ఆపరేషన్, రూపకల్పన మరియు ఆప్టిమైజేషన్కు బాధ్యత వహిస్తుంది.
ఇది కొత్త సాంకేతికతలు మరియు సామగ్రి రూపకల్పనపై దృష్టి పెడుతుంది, ఇది అభివృద్ధి మరియు పరిశోధన యొక్క ముఖ్యమైన శైలి. పర్యావరణ ప్రాంతంలో కాషాయీకరణ కోసం స్నేహపూర్వక పర్యావరణ వ్యవస్థలు మరియు వ్యవస్థలను రూపొందించడానికి అతను సహాయం చేస్తున్నందున అతను పర్యావరణ ప్రాంతంలో కూడా నాయకుడు.
రసాయన ఇంజనీరింగ్ గణితం (కాలిక్యులస్, లీనియర్ ఆల్జీబ్రా లేదా అంతకంటే ఎక్కువ, సంఖ్యా పద్ధతులు, అవకలన సమీకరణాలు, అధునాతన గణితం) వంటి ప్రాథమిక శాస్త్రాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఇతర ప్రాథమిక శాస్త్రాలు: రసాయన గతిశాస్త్రం, థర్మోడైనమిక్స్ మరియు రవాణా దృగ్విషయం మరియు రియాక్టర్ డిజైన్, ప్రాసెస్ ఇంజనీరింగ్, రసాయన వ్యవస్థల కోసం పరికరాల నమూనాలు మరియు విభజన విధానాలు వంటి అనువర్తిత విభాగాలు. అదనంగా, వారు పర్యావరణ అధ్యయనాలు, ఫుడ్ ఇంజనీరింగ్, బయోటెక్నాలజీ మరియు మెటీరియల్స్ ఇంజనీరింగ్ యొక్క అంశాలను కొద్దిసేపు పొందుపరుస్తున్నారు.
కెమికల్ ఇంజనీరింగ్ ఎక్కడ చదువుకోవాలి
ఇది ఒక వృత్తి, దీనిలో గణితం, రసాయన శాస్త్రం మరియు ఇతర ప్రాథమిక విభాగాల పరిజ్ఞానం, అధ్యయనం, అభ్యాసం మరియు అనుభవం ద్వారా పొందబడుతుంది, సమాజం యొక్క ప్రయోజనం కోసం శక్తి మరియు పదార్థాలను ఉపయోగించే ఆర్థిక మార్గాలను అభివృద్ధి చేయడానికి న్యాయంగా వర్తించబడుతుంది..
ఉదాహరణకు, మెక్సికోలో, దేశవ్యాప్తంగా పెద్ద సంఖ్యలో విశ్వవిద్యాలయాలు ఉన్నాయి, ఇక్కడ మీరు ఈ వృత్తిని అధ్యయనం చేయగల కెమిస్ట్రీ ఫ్యాకల్టీని కలిగి ఉన్నారు, ఈ సంస్థలలో ఈ క్రింది వాటిలో నిలుస్తాయి:
- INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES.
- INSTITUTO TECNOLÓGICO EL LLANO AGUASCALIENTES.
- స్వయంప్రతిపత్తి విశ్వవిద్యాలయం.
రసాయన ఇంజనీర్లు ముడి పదార్థాల (కూరగాయల, జంతువుల లేదా ఖనిజ మూలం) ప్రాసెసింగ్‌తో సంబంధం ఉన్న అన్ని కార్యకలాపాలలో నిమగ్నమై ఉన్నారు, దీని ఉద్దేశ్యం గొప్ప ప్రయోజనం మరియు విలువ కలిగిన ఉత్పత్తులను పొందడం. అందువల్ల, వారు తమ కార్యకలాపాలను ఇక్కడ అభివృద్ధి చేయవచ్చు:
- పారిశ్రామిక ప్లాంట్లు / ఉత్పాదక సంస్థలు.
- మొక్క మరియు పరికరాల నిర్మాణం మరియు / లేదా అసెంబ్లీ కంపెనీలు.
- సాంకేతిక సేవా సంస్థలు (నిర్వహణ, కన్సల్టింగ్, నాణ్యత నియంత్రణ మొదలైనవి).
- నియంత్రణ, అక్రిడిటేషన్ మరియు ప్రమాణాల కోసం ప్రభుత్వ లేదా ప్రభుత్వేతర సంస్థలు.
- ఉన్నత విద్య యొక్క విశ్వవిద్యాలయాలు.
- పరిశోధన మరియు అభివృద్ధి కేంద్రాలు (పారిశ్రామిక / విద్యా).
కెమిస్ట్రీ యొక్క ముఖ్యమైన అంశాలు
రసాయన ప్రతిచర్యలు ఏమిటి
రసాయన ప్రతిచర్య అంటే కొన్ని పదార్థాలు సంపర్కంలోకి వచ్చినప్పుడు అణువులను సర్దుబాటు చేయడం మరియు ఒకదానితో ఒకటి బంధించడం. ఆ పదార్ధంలోని అణువుల అమరికను మార్చడం ద్వారా రసాయన లక్షణాలు మారుతూ ఉంటాయి.
రసాయన ప్రతిచర్య అంటే రెండు కోణాల నుండి కూడా నిర్వచించవచ్చు, ఒకటి "ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఇతరుల నుండి ఒక పదార్ధం లేదా అనేక పదార్థాలు సృష్టించబడిన ఒక పద్ధతి" మరియు నానోస్కోపిక్ " అయాన్లు మరియు అణువుల పున ist పంపిణీ, ఇతర నిర్మాణాలను (నెట్‌వర్క్‌లు లేదా అణువులను) సృష్టిస్తుంది."
ప్రతి ప్రతిచర్యల యొక్క సంకేత భావనను రసాయన సమీకరణం అంటారు.
కొన్ని రకాల కారకాల నుండి ప్రారంభించిన ఫలితాలు రసాయన ప్రతిచర్య తలెత్తే స్థితిపై ఆధారపడి ఉంటాయి. ఏదేమైనా, ఒక ఖచ్చితమైన అధ్యయనం తరువాత, పరిస్థితులను బట్టి ఫలితాలు మారవచ్చు, ఏ ప్రతిచర్యలోనైనా కొన్ని పరిమాణాలు స్థిరంగా ఉంటాయి. ఈ స్థిరమైన గణాంకాలు, సంరక్షించబడిన పరిమాణాలు, ప్రతి రకమైన అణువుల సంఖ్య, మొత్తం ద్రవ్యరాశి మరియు విద్యుత్ చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటాయి.
రసాయన బంధం అంటే ఏమిటి
స్థిరత్వంతో కూడిన మరింత సంక్లిష్టమైన మరియు పెద్ద రసాయన సమ్మేళనాలను సృష్టించడానికి అణువుల మరియు అణువుల మిశ్రమం అని అర్ధం. ఈ వ్యవస్థలో అణువులు లేదా అణువులు వాటి రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను మారుస్తాయి, కొత్త సజాతీయ రసాయన మూలకాలను (మిశ్రమాలు కాదు) ఏర్పరుస్తాయి, అప్హోల్స్టరీ లేదా ఫిల్టరింగ్ వంటి భౌతిక వ్యవస్థల ద్వారా విడదీయరానివి.
పదార్థాన్ని తయారుచేసే అణువులు వాటి సహజ విద్యుత్ ఛార్జీలను పంచుకునే లేదా సమతుల్యం చేసే విభిన్న పద్ధతుల ద్వారా ఒంటరిగా కాకుండా మరింత స్థిరమైన పరిస్థితులను ఏకం చేసి, సాధించగలవు. ప్రతి అణువు యొక్క కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్లు సానుకూల చార్జీలను కలిగి ఉంటాయని మరియు వాటి వాతావరణంలో ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూల చార్జీలను కలిగి ఉంటాయని తెలుసు, న్యూక్లియస్లో ఉన్న న్యూట్రాన్లకు ఛార్జ్ లేదు, కానీ ద్రవ్యరాశిని అందిస్తుంది (మరియు, కాబట్టి గురుత్వాకర్షణ).
రసాయన బంధాలు ప్రకృతిలో సంభవిస్తాయి మరియు అకర్బన పదార్థం మరియు జీవన రూపాలు రెండింటిలో భాగం, ఎందుకంటే అవి లేకుండా మన శరీరాన్ని తయారుచేసే ప్రోటీన్లు మరియు సంక్లిష్టమైన అమైనో ఆమ్లాలను నిర్మించడం సాధ్యం కాదు.
రసాయన అంశాలు ఏమిటి
రసాయన మూలకం అణువులతో కూడిన పదార్ధం, వాటి కేంద్రకంలో ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు ఉంటాయి, ఈ సంఖ్యను మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య అంటారు. మూలకాలను రసాయన ప్రతిచర్య ద్వారా, సరళమైనవిగా విభజించలేము. వారు చిహ్నాల ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తారు.
రసాయన మూలకం రసాయన ప్రతిచర్య ద్వారా సరళమైన పదార్ధంగా విచ్ఛిన్నం కాదు. ఈ కారణంగా దాని అణువులకు ప్రత్యేకమైన భౌతిక లక్షణాలు ఉన్నాయి. ఏదేమైనా, మూలకాలను (వాటి అణువులలో వాటి కేంద్రకంలో ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు ఉంటాయి) సాధారణ పదార్ధాలతో కలపకూడదు (దీని అణువులకు ఒకే రకమైన అణువు ఉంటుంది).
రసాయన శాస్త్ర భావనలో, రసాయన ప్రతిచర్య అనేది ఏదైనా థర్మోడైనమిక్ మెకానిజంలో మార్పులు లేదా రసాయన దృగ్విషయం (థర్మోడైనమిక్ ప్రక్రియకు సంబంధించి కొన్ని పరిమాణాల అభివృద్ధి, అనగా, దానిని విశ్లేషించడానికి వివిక్త విశ్వంలో ఒక భాగం) కనీసం రెండు పదార్ధాల రూపాంతరం, దీని నిర్మాణం మరియు పరమాణు బంధాలు కొత్త పదార్ధాల పుట్టుకకు దారితీసే విధంగా రూపాంతరం చెందుతాయి, ఈ ఫలితాన్ని ఉత్పత్తిగా పిలుస్తారు.
రసాయన శక్తి అంటే ఏమిటి
మేము రసాయన శక్తి గురించి మాట్లాడేటప్పుడు, ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సమ్మేళనాల అణువుల మధ్య ప్రతిచర్యల ద్వారా ఉద్భవించే వాటిని సూచిస్తాము. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఒక పదార్ధం లేదా శరీరం కలిగి ఉన్న అంతర్గత శక్తి, దాని రసాయన భాగాల మధ్య ఉద్భవించే బంధాల రకాలను బట్టి మరియు వాటి మధ్య ప్రతిచర్యల నుండి విడుదలయ్యే శక్తి సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
రసాయన శాస్త్రంలో ఈ రకమైన శక్తి శక్తిని బహిర్గతం చేసే మార్గాలలో ఒకటి, వాస్తవానికి ఇది ఎల్లప్పుడూ పదార్థంతో ముడిపడి ఉంటుంది మరియు ఒక నిర్దిష్ట మార్పు దానిలో ఉద్భవించినప్పుడు చూపబడుతుంది. ఇది ఉష్ణ వనరుల సమక్షంలో లేదా ఏదైనా ఇతర పదార్ధం సమక్షంలో జరగవచ్చు, ఇది కణాల మార్పిడికి కారణమవుతుంది, ఇది సాధారణంగా, కాంతి, వేడి మరియు ప్రతిచర్య నుండి మరొక శక్తి శక్తిని కలిగిస్తుంది.
ఈ విధంగా, అవి రసాయన పదార్ధాలలో చేర్చబడిన సంభావ్య శక్తి యొక్క శైలి, అవి ప్రతిచర్యలో పనిచేసిన వెంటనే వెంటనే మరొక ఉపయోగపడే శక్తిగా రూపాంతరం చెందుతాయి. ఈ విధంగా, ఉదాహరణకు, గ్యాసోలిన్ మరియు ఇతర శిలాజ హైడ్రోకార్బన్ దహన వ్యవస్థలు పనిచేస్తాయి.
బ్లడ్ కెమిస్ట్రీ ఏమి అధ్యయనం చేస్తుంది
రక్త విశ్లేషణగా ప్రసిద్ది చెందినది నిజంగా రక్త కెమిస్ట్రీ అధ్యయనం చేయడం, ఇది కొద్దిగా రక్తం యొక్క వెలికితీత మరియు కేంద్రీకరణను కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే వివిధ సమ్మేళనాలు దానిలో కరిగిపోతాయి, ఇది ఎలా తెలుసుకోవడాన్ని సులభతరం చేస్తుంది ఇది వ్యక్తి యొక్క ఆరోగ్య స్థితి మరియు, ఒక వ్యాధిని గుర్తించిన సందర్భంలో, సరైన చికిత్సను నిర్వచించగలుగుతారు.
ఇది రక్తంలో ఉన్న రసాయన సమ్మేళనాల స్థాయిలను సరిగ్గా గుర్తించడం మరియు చదవడం గురించి. ఈ భాగాల అధ్యయనం చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే శరీరంలోని వివిధ వ్యవస్థలు ఎలా పనిచేస్తాయో తెలుసుకోవడానికి వివిధ పదార్ధాల మొత్తాలు సహాయపడతాయి.
రక్త పరీక్ష ప్రధానంగా యూరియా, యూరిక్ యాసిడ్, గ్లూకోజ్, కొలెస్ట్రాల్ మరియు ట్రైగ్లిజరైడ్స్ వంటి మూడు నుండి ఆరు మూలకాలను అంచనా వేయడానికి సహాయపడుతుంది. అయితే, ఈ అధ్యయనాన్ని సూచించే వైద్యుడి లక్షణాలను బట్టి, దీనిని 32 అంశాల వరకు విస్తరించవచ్చు.
రసాయన దాడి అంటే ఏమిటి
ఇది రసాయన ఆయుధాలతో లేదా అణ్వాయుధాలుగా ప్రసిద్ది చెందిన దేశానికి వ్యతిరేకంగా చేసే చర్య. ఈ సంఘటనలు చాలా తీవ్రమైనవి, ఎందుకంటే అవి డజన్ల కొద్దీ మరణాలను వదిలివేస్తాయి, ఇది గొప్ప ప్రపంచ ప్రభావాన్ని కలిగిస్తుంది, ఇక్కడ అంతర్జాతీయ సమాజంలో ఎక్కువ మంది చర్య తీసుకోవడానికి ఇది బలవంతం చేస్తుంది.
రసాయన దాడులను సారిన్ లేదా డిక్లోరో వాయువుతో చేయవచ్చు, ఉదాహరణకు, సిరియా నగరమైన డుమాలో 2018 ఏప్రిల్‌లో దేశంలో అంతర్యుద్ధంలో జరిగిన దాడి.
ఇంకా, అలాంటి మరో దాడి సిరియన్ ప్రాంతమైన ఘౌటాలో 2013 ఆగస్టులో సారిన్ వాయువుతో పిలువబడింది.
రసాయన సూత్రాన్ని ఎలా తయారు చేయాలి
రసాయన సూత్రాలు పదార్థాల సంక్షిప్త ప్రాతినిధ్యం, అవి ఒక రకమైన రసాయన కీ లేదా సంజ్ఞామానం (అవి సంప్రదాయ సంకేతాల ద్వారా సూచించబడతాయి). ఉన్న ప్రతి రకమైన పదార్ధం దాని స్వంత సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అనగా, ఒక సూత్రం, ఒక పదార్ధాన్ని సూచించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.
అవి రసాయన చిహ్నాలు (అక్షరాలు) మరియు సబ్‌స్క్రిప్ట్‌లు (సంఖ్యలు) తో తయారవుతాయి, ఇవి పదార్ధంలో ఉన్న అణువు యొక్క తరగతిని మరియు దాని పరిమాణాన్ని గుర్తిస్తాయి. సేంద్రీయ కెమిస్ట్రీ అని పిలవబడే రసాయన శాస్త్రంలోని కొన్ని రంగాలలో, సమ్మేళనాలు ఒక నిర్దిష్ట క్రియాత్మక మరియు నిర్మాణ పునరావృతతను చూపుతాయి, ఇది అణువుల శకలాలు రాడికల్స్ (ఉచిత బంధాలతో పరమాణు యూనిట్) లేదా ఫంక్షనల్ సెట్లు (పూర్తి అణు యూనిట్లు మరియు మూసివేయబడింది).
ఈ సూత్రాలను రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక అని పిలుస్తారు.
రసాయన దృగ్విషయానికి ఉదాహరణలు
పెద్ద సంఖ్యలో రసాయన దృగ్విషయాలు ఉన్నాయి, వాటిలో కొన్నింటిని క్రింద మేము ప్రస్తావిస్తాము:
- నీటిలో ఒక of షధం యొక్క విచ్ఛిన్నం.
- చమురు వెలికితీత.
- ఒక లోహం యొక్క ఆక్సీకరణ.
- ఆహారం యొక్క జీర్ణక్రియ.
- వినెగార్లో వైన్ కిణ్వ ప్రక్రియ.
- పాలు రెన్నెట్‌గా రూపాంతరం చెందాయి.
- రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్ధాల ప్రతిచర్య (H2O ను సృష్టించడానికి ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క ప్రతిచర్య వంటివి).
సమ్మేళనం యొక్క రసాయన లక్షణాలను ఎలా వివరించాలి
సమ్మేళనాల లక్షణాలు వాటిని తయారుచేసే మూలకాల నుండి భిన్నంగా ఉంటాయి. ప్రతి సమ్మేళనాలు వేరే సూత్రం మరియు పేరును కలిగి ఉంటాయి. సమ్మేళనం ప్రతి మూలకం యొక్క ఎన్ని అణువులను కలిగి ఉందో ఈ సూత్రం చూపిస్తుంది. ఉదాహరణకు: H2O (నీరు) యొక్క సూత్రం, మధ్యలో ఉన్న 2 నీటిలోని ప్రతి కణానికి 2 హైడ్రోజన్ అణువులు ఉన్నాయని సూచిస్తుంది. O ఆక్సిజన్‌ను సూచిస్తుంది, దానికి సంఖ్య లేకపోతే, ప్రతి నీటి కణానికి ఆక్సిజన్ అణువు ఉందని సూచిస్తుంది.
రసాయన నామకరణం అంటే ఏమిటి
రసాయన నామకరణం రసాయన పదార్ధాల హోదా (పేరు లేదా గుర్తింపు) కు మార్గనిర్దేశం చేసే నియమాలు మరియు నిబంధనలను సూచిస్తుంది.
రసాయన నామకరణంలో, సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు కార్బన్ కలిగి ఉంటాయి, ఇవి సాధారణంగా ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, సల్ఫర్, బోరాన్, నత్రజని మరియు కొన్ని హాలోజెన్‌లతో ముడిపడి ఉంటాయి.
మిగిలిన సమ్మేళనాలు అకర్బన సమ్మేళనంగా నిర్ణయించబడతాయి. ఐయుపిఎసి ఏర్పాటు చేసిన నిబంధనల ప్రకారం వీటికి పేరు పెట్టారు.
