థర్మోడైనమిక్స్లో హెస్ యొక్క చట్టం ప్రతిచర్య యొక్క వేడిని పరోక్షంగా తనిఖీ చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది, మరియు ఈ చట్టం యొక్క పూర్వగామి ప్రకారం, 1840 లో స్విస్ రసాయన శాస్త్రవేత్త జెర్మైన్ హెన్రీ హెస్ ఇన్స్టిట్యూట్స్, ఉత్పత్తుల ప్రక్రియను ఇవ్వడానికి ప్రతిచర్యల ప్రక్రియ ప్రతిస్పందిస్తే, వేడి ప్రతిచర్య ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ వ్యవధిలో నిర్వహించబడుతుందా లేదా అనేదానికి స్వతంత్రంగా ఉంటుంది. అని, ప్రతిచర్య వేడి reactants మరియు ఉత్పత్తులు అవసరం, లేదా ప్రతిచర్య ఉష్ణం ఒక అని ఫంక్షన్ రాష్ట్ర.

హెస్ పూర్తిగా రసాయన శాస్త్రంతో ఆక్రమించబడ్డాడు మరియు బాగా తెలిసిన రచనలలో ఒకటి స్థిరమైన వేడి యొక్క చట్టం, తరువాత అతని గౌరవార్థం హెస్ యొక్క లా అని పేరు పెట్టబడింది; ఇతర ప్రతిచర్యల యొక్క ఎంథాల్పీలను బీజగణితంగా జోడించడం ద్వారా ప్రతిచర్య యొక్క ఎంథాల్పీని సాధించవచ్చని ఇది ప్రధానంగా వివరించింది, కొన్ని ముఖ్యమైన వాటికి సంబంధించినవి. రసాయన ప్రతిచర్యలను థర్మోడైనమిక్స్ యొక్క మొదటి సూత్రాలలో ఒకటిగా ఉపయోగించడం హెస్ యొక్క చట్టం.

ఈ సూత్రం క్లోజ్డ్ అడియాబాటిక్ వ్యవస్థ, అనగా, ఇతర వ్యవస్థలతో లేదా దాని పర్యావరణంతో వేరుచేయబడినట్లుగా ఉష్ణ మార్పిడి లేదు, ఇది ప్రారంభ దశ నుండి మరొక చివరి దశకు అభివృద్ధి చెందుతుంది. ఉదాహరణకి:

కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క నిర్మాణం ðH1, CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

ఇది ఉత్పత్తి చేయబడిన వాతావరణంలో నేరుగా స్థాపించబడదు, CO యొక్క భాగం CO2 గా మార్చబడుతుంది, కానీ దీనిని కేలరీమీటర్‌తో నేరుగా కొలవగలిగితే, కింది ప్రక్రియల యొక్క ప్రతిచర్య యొక్క వేడి:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

ప్రతిచర్య యొక్క వేడి ఈ ప్రతిచర్యల యొక్క వేడి యొక్క బీజగణిత మొత్తం.

ప్రతిచర్య ఉష్ణం ఒక ఏర్పాటు రసాయన ప్రక్రియ నిరంతరం చర్య లేదా దాని మధ్యస్థ స్థాయిల్లో చేసిన అదే, సంసార ప్రక్రియ.

ఎంథాల్పీ అనేది పెద్ద అక్షరం H ద్వారా సూచించబడే థర్మోడైనమిక్స్ యొక్క పరిమాణం మరియు ఒక వ్యవస్థ దాని వాతావరణంతో మార్పిడి చేసే శక్తిని వివరిస్తుంది. హెస్ యొక్క చట్టంలో, ఎంథాల్పీ మార్పులు సంకలితం, ΔHneta = rHr మరియు మూడు నిబంధనలను కలిగి ఉన్నాయని ఇది వివరిస్తుంది:

1. ఉంటే రసాయన సమీకరణం తిరగబడుతుంది, చిహ్నం ΔH కోసం అలాగే తిరగబడుతుంది.
2. గుణకాలు గుణించినట్లయితే, అదే కారకం ద్వారా ΔH ను గుణించండి.
3. గుణకాలు విభజించబడితే, divH ను అదే విభజన ద్వారా విభజించండి.

ఉదాహరణకు: ప్రతిచర్య యొక్క ఎంథాల్పీ ప్రతిచర్య కోసం లెక్కించబడుతుంది:

2 సి (లు) + హెచ్ 2 (గ్రా) → సి 2 హెచ్ 2 (గ్రా)

డేటా క్రింది విధంగా ఉంది:



ఇచ్చిన ఎంథాల్పీలకు సంబంధించిన సమీకరణాలు ప్రతిపాదించబడ్డాయి:



కోరిన రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తులు వాటిలో ఉన్నాయి:



ఇప్పుడు సమీకరణాలను సర్దుబాటు చేయాలి:

• సమీకరణం (1) విలోమంగా ఉండాలి (ఎంథాల్పీ విలువ కూడా విలోమం).
• సమీకరణం (2) ను 2 గుణించాలి (మొత్తం సమీకరణం ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తులు మరియు ఎంథాల్పీ యొక్క విలువ రెండింటినీ గుణించాలి, ఎందుకంటే ఇది విస్తృతమైన ఆస్తి.
• సమీకరణం (3), అలాగే ఉంటుంది.

మొత్తం బిగుతైన సమీకరణాలు సమస్యను సమీకరణ ఇవ్వాలి.

• ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తులు జోడించబడతాయి లేదా రద్దు చేయబడతాయి.
• ఎంథాల్పీలు బీజగణితంగా జోడిస్తాయి.