అయాన్ అనేది అణువు లేదా అణువుల సమూహం, ఇది నికర సానుకూల లేదా ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉంటుంది. అయాన్ అనే పేరు గ్రీకు పదం అయాన్ నుండి వచ్చింది, దీని అర్ధం "వెళ్ళడం", ఎందుకంటే చార్జ్డ్ కణాలు చార్జ్డ్ ఎలక్ట్రోడ్ వైపు లేదా దూరంగా ఉంటాయి.
అయోనైజేషన్ అంటే విద్యుత్ చార్జ్డ్ అణువుల లేదా అణువుల నిర్మాణం. ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లు న్యూక్లియైస్‌లో సానుకూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ప్రోటాన్‌లకు సమానంగా ఉంటాయి కాబట్టి అణువులు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటాయి. సాధారణ రసాయన మార్పుల సమయంలో (రసాయన ప్రతిచర్యలు అని పిలుస్తారు) అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉంటుంది, అయితే ఎలక్ట్రాన్లు పోతాయి లేదా పొందవచ్చు.
తటస్థ అణువు నుండి ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం కేషన్ , నికర సానుకూల చార్జ్ కలిగిన అయాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది . ఉదాహరణకు, సోడియం (Na) అణువు సోడియం కేషన్‌ను రూపొందించడానికి ఎలక్ట్రాన్ను సులభంగా కోల్పోతుంది, దీనిని Na + గా సూచిస్తారు.
మరోవైపు, అయాన్ అనేది అయాన్, దీని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పెరుగుదల కారణంగా నికర ఛార్జ్ ప్రతికూలంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, క్లోరైన్ అణువు (Cl) క్లోరైడ్ అయాన్ Cl- ను ఏర్పరచటానికి ఎలక్ట్రాన్ను పొందవచ్చు.
సోడియం మరియు క్లోరిన్ కలిసి సోడియం క్లోరైడ్ (కామన్ టేబుల్ ఉప్పు) ఏర్పడటంతో, ప్రతి సోడియం అణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్ను ఒక క్లోరిన్ అణువుకు ఇస్తుంది. ఒక సోడియం క్లోరైడ్ క్రిస్టల్‌లో వ్యతిరేక చార్జ్ అయాన్ల మధ్య బలమైన ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ అయాన్లను గట్టిగా ఉంచుతుంది, అయానిక్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. సోడియం క్లోరైడ్ అయానిక్ సమ్మేళనం ఎందుకంటే ఇది కాటయాన్స్ మరియు అయాన్లతో తయారవుతుంది.
ఒక అణువు ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవచ్చు లేదా పొందవచ్చు, ఉదాహరణకు ఫెర్రిక్ అయాన్ మూడు సానుకూల చార్జీలతో (Fe + 3) మరియు రెండు ప్రతికూల చార్జీలతో (S =) సల్ఫైడ్ అయాన్. ఈ అయాన్లను సోడియం మరియు క్లోరైడ్ అయాన్ల మాదిరిగా మోనాటమిక్ అయాన్లు అంటారు ఎందుకంటే అవి ఒకే అణువును కలిగి ఉంటాయి. కొన్ని మినహాయింపులతో, లోహాలు కాటయాన్స్ మరియు లోహేతర, అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి.
ఇంకా, రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అణువులను మిళితం చేసి, నికర సానుకూల లేదా ప్రతికూల చార్జ్ ఉన్న అయాన్‌ను ఏర్పరచడం సాధ్యపడుతుంది. OH- (హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్), CN- (సైనైడ్ అయాన్) మరియు NH4 + (అమ్మోనియం అయాన్) విషయంలో ఒకటి కంటే ఎక్కువ అణువులను కలిగి ఉన్న అయాన్లను పాలిటామిక్ అయాన్లు అంటారు.
ఎలక్ట్రాన్ను దాని భూమి స్థితిలో వివిక్త అణువు (లేదా అయాన్) నుండి వేరు చేయడానికి అవసరమైన కనీస శక్తిని అయనీకరణ శక్తి అంటారు, మరియు ఇది kJ / mol లో ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది. ఈ శక్తి యొక్క పరిమాణం ఎలక్ట్రాన్ అణువుతో ఎంత "గట్టిగా" కట్టుబడి ఉందో కొలత. అధిక అయనీకరణ శక్తి, అణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్ను తొలగించడం చాలా కష్టం.
