సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లను రసాయన సమ్మేళనాలుగా నిర్వచించారు, ఇవి ప్రత్యేకంగా కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ అణువులతో తయారవుతాయి. ఈ సమ్మేళనాలు పాక్షిక స్వేదనం నుండి, చమురు లేదా సహజ వాయువు నుండి ఉత్పన్నమవుతాయి. ఒకే బంధాల ద్వారా కార్బన్ అణువులను కలుపుతున్న అలిఫాటిక్ హైడ్రోకార్బన్లు సంతృప్తమవుతాయి. డబుల్ లేదా ట్రిపుల్ బాండ్లతో కలిసినప్పుడు అవి అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు.
అలిఫాటిక్ హైడ్రోకార్బన్లు, సిద్ధాంతం ప్రకారం, సుగంధ రింగ్ లేనివి. అవి సంతృప్త లేదా అసంతృప్తమవుతాయి. సంతృప్తమైనవి ఆల్కనేస్ (అన్ని కార్బన్‌లలో రెండు జతల సింగిల్ బాండ్‌లు ఉంటాయి), అయితే అసంతృప్తవి (అసంతృప్తమైనవి అని కూడా పిలుస్తారు) ఆల్కెన్‌లు (ఇవి కనీసం ఒక డబుల్ బాండ్ కలిగి ఉంటాయి) మరియు ఆల్కైన్‌లు (ట్రిపుల్ లింక్‌లతో).
అణువును ఏర్పరుస్తున్న గొలుసులోని కార్బన్ అణువుల సంఖ్యను బట్టి సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లకు పేరు పెట్టారు, ముగింపు -ఆనోను జోడిస్తుంది.
ఉదాహరణలు:
మీథేన్ → CH3
ఈథేన్ → CH3-CH3
ప్రొపేన్ → CH3-CH2-CH3
బ్యూటేన్ → CH3-CH2-CH2-CH3
పెంటనే → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
మునుపటి ఉదాహరణ ఒక హోమోలాగస్ సిరీస్‌ను చూపిస్తుంది, ఎందుకంటే, ప్రతి అణువు వేర్వేరు కార్బన్ అణువులతో తయారైనప్పటికీ, అవన్నీ ఒకే విధమైన క్రియాత్మక సమూహాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
ఒక హైడ్రోకార్బన్ హైడ్రోజన్ నష్టానికి గురైనప్పుడు, రాడికల్ అని పిలువబడేది ఏర్పడుతుంది. రాడికల్స్‌కు వారు వచ్చే హైడ్రోకార్బన్ పేరు పెట్టారు, కాని చివరి సంవత్సరాన్ని -లో ద్వారా మార్చడం, మేము రాడికల్‌ను ఒంటరిగా పేరు పెట్టడం లేదా మొత్తం-సమ్మేళనం పేరు పెట్టే విషయంలో -il తో.
ఉదాహరణలు:
మిథైల్ → CH3
ఇథైల్ → CH3CH2 ప్రొపైల్
→ CH3CH2CH2
సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు చమురు లేదా సహజ వాయువు నుండి పొందబడతాయి. వాటిని ప్రయోగశాలలో కూడా సంశ్లేషణ చేయవచ్చు. ఉపయోగించిన పద్ధతుల్లో ఒకటి ఆల్కనీలు మరియు ఆల్కైన్‌ల యొక్క డబుల్ బంధాలకు హైడ్రోజన్‌ను చేర్చడం (t28 చూడండి). ఈ సంబంధం ప్లాటినం, నికెల్ లేదా పల్లాడియం ఉత్ప్రేరకాల ఉనికితో, అదే కార్బన్ అస్థిపంజరంతో ఆల్కనేలను ఏర్పరుస్తుంది.
CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3
సరైన పరిస్థితులు కనుగొనబడినప్పుడు, ఈ క్రింది రకాల ప్రతిచర్యలు సంభవించవచ్చు:
1. దహన: సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లలో దహన ప్రతిచర్య చాలా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే ఈ హైడ్రోకార్బన్‌లను ఇంధనాలుగా ఉపయోగిస్తారు, ఎందుకంటే అవి పెద్ద మొత్తంలో శక్తిని విడుదల చేయగలవు. దహనంలో, CO2 మరియు నీరు ఎల్లప్పుడూ విడుదలవుతాయి.
ఉదాహరణ: బ్యూటేన్ దహన ప్రతిచర్య:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. పగుళ్లు: సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు తక్కువ కార్బన్ ఉన్న వాటి నుండి వేరు చేయబడినప్పుడు, అంటే చిన్న హైడ్రోకార్బన్లు. ఈ ప్రతిచర్య వేడితో సంభవించినప్పుడు, దీనిని థర్మల్ క్రాకింగ్ అంటారు, ఇది ఉత్ప్రేరకాలచే నిర్వహించబడినప్పుడు, దీనిని ఉత్ప్రేరక క్రాకింగ్ అంటారు. ఎక్కువ బరువు ఉన్న చమురు భిన్నాల నుండి గ్యాసోలిన్ పొందటానికి క్రాకింగ్ ఉపయోగించబడుతుంది.
3. హాలోజెనేషన్: ఈ రకమైన ప్రతిచర్యలో, ఒక హైడ్రోకార్బన్ హైడ్రోజన్ స్థానంలో హాలోజన్ మూలకం ఉంటుంది.
