సజాతీయ ఉత్ప్రేరకం ఒక ద్వారా ఏర్పడుతుంది ఆ ఒకటి సజాతీయ మిశ్రమం reactants తో, ఈ ప్రక్రియ యొక్క ఆ చాలా భిన్నంగా ఉంది విజాతీయ ఉత్ప్రేరకం వేరు చేయడానికి సులభం ఎందుకంటే, అది చాలా గట్టి మరియు దాని అధోకరణం కంటే నెమ్మదిగా ఉంటుంది విజాతీయ ఉత్ప్రేరకం, పేరు సజాతీయ ఉత్ప్రేరకం అనేది ప్రతిచర్యల నుండి భిన్నమైన దశలలో ఒకటి, ఇవి ప్రతిచర్యలలో ఒకదానితో కలిపి, మరొకటి సులభంగా స్పందించే ఇంటర్మీడియట్ సమ్మేళనాన్ని సృష్టిస్తాయి. ఈ ఉత్ప్రేరకం ప్రతిచర్య యొక్క సమతుల్యతను ప్రభావితం చేయదు, ఎందుకంటే ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల యొక్క పురోగతి ఇదే స్థాయికి అవక్షేపించబడుతుంది.
ఉదాహరణకు, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ను ఆక్సిజన్‌తో రియాక్ట్ చేయడం ద్వారా సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్ ఏర్పడటానికి ఉత్ప్రేరకంలో సజాతీయ ఉత్ప్రేరకం నైట్రిక్ ఆక్సైడ్, ప్రారంభంలో మరియు కొంత మొత్తంలో నైట్రిక్ ఆక్సిజన్ ఉన్న ప్రతిచర్య చివరిలో.
ఈ ఉత్ప్రేరకం ప్రతిచర్యలతో ఒక సజాతీయ మిశ్రమాన్ని చేస్తుంది, కానీ నీరు మరియు చమురు ఒకే స్థితిని కలిగి ఉన్నందున ఒకే స్థితిలో మాత్రమే చేయడమే కాకుండా సజాతీయ మిశ్రమాలను ఏర్పరచవు, సజాతీయ ఉత్ప్రేరకం అనేది సర్వసాధారణంగా ఉంటుంది ఈ ఉత్ప్రేరకాలు మరియు ఎక్కువగా ఉపయోగించబడేది H + ఆమ్లాలు, అయితే ఇది పరిశ్రమకు తక్కువ ఉపయోగపడుతుంది.
విజాతీయ ఉత్ప్రేరకం ఒక స్పందన వేగం పెరగదు, ఇది మాత్రమే వేగం పెరుగుతున్న తీవ్రత యొక్క తక్కువ శక్తి తో మరొక చర్య ద్వారా reactants దారితీస్తుంది ఉత్ప్రేరకం లేకుండా ప్రతిచర్యగా అదే ఉత్పత్తి ఫలితాలు, అదనంగా వంటి సజాతీయ ఉత్ప్రేరకం వివిధ రకాల అని మెటల్ ఆక్సైడ్లు, ఆర్గానోమెటాలిక్ సమ్మేళనాలు, ఆమ్లాలు, స్థావరాలు మరియు జీవ వ్యవస్థలలోని క్లాసిక్స్, ఎంజైములు.
