ప్రారంభ సమ్మేళనం నుండి విభిన్న లక్షణాలతో కొత్త రసాయన సమ్మేళనాన్ని రూపొందించడానికి అసలు నిర్మాణం నుండి వేరే క్రమంలో దాని నిర్మాణాన్ని కుళ్ళిపోయినప్పుడు ఒక నిర్మాణం రసాయన మార్పు చేసినట్లు పరిగణించబడుతుంది.ఈ మార్పు అంతా శక్తి కారకం సమక్షంలో సంభవిస్తుంది; కొత్త రసాయన ఉత్పత్తికి అణువుల నిర్మాణం సంభవించినప్పుడు "రసాయన మూలకం" అనే పేరు ఇవ్వవచ్చు లేదా దాని పరివర్తన రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాల యూనియన్ లేదా కలయికను కలిగి ఉంటే దానిని "రసాయన సమ్మేళనం" అని పిలుస్తారు.
ఈ భావన యొక్క అవగాహనను సులభతరం చేయడానికి ఒక ఉదాహరణ ఆక్సైడ్ ఏర్పడటాన్ని సూచిస్తుంది, ఈ రసాయన సమ్మేళనం ఇనుము మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య ఉన్న యూనియన్ కంటే మరేమీ కాదు, రసాయన మార్పుల రకాల్లో ఈ క్రిందివి ప్రత్యేకమైనవి:
- దహన: ఇది ఆక్సిజన్ మరియు ఏదైనా ఇంధనం మధ్య పరస్పర చర్య (మునుపటి తాపనతో మాత్రమే దహనాన్ని ఇవ్వగల పదార్ధం), ఇది కాంతి మరియు వేడిని ఉత్పత్తి చేసేటప్పుడు పదార్థం యొక్క నిర్మాణం యొక్క పరివర్తనకు దారితీస్తుంది, దహన సాధనకు ఇది అవసరం ఇంధనం (మంటలను పట్టుకునే పదార్థం), జ్వలన ఉష్ణోగ్రత (దహన ప్రారంభానికి అవసరమైన కనీస ఉష్ణోగ్రత) మరియు ఆక్సిడైజర్ (దహన ప్రారంభమయ్యే పదార్థం ) వంటి మూడు ముఖ్యమైన అంశాలు సంకర్షణ చెందుతాయి.
- కిణ్వ ప్రక్రియ: దహన మాదిరిగా కాకుండా, ఇది వాయురహిత లక్షణాలలో (ఆక్సిజన్ ఉనికి లేకుండా) సంభవించే ఒక ప్రక్రియ, దీని ఫలితంగా సేంద్రీయ సమ్మేళనం ప్రారంభానికి భిన్నంగా ఉంటుంది; ఇది వాయురహిత లక్షణాన్ని కలిగి ఉన్నందున, మైటోకాండ్రియా వంటి కణాల అవయవాలు పనిచేయవు, కండరాల సంకోచం స్థాయిలో జరిగే లాక్టిక్ కిణ్వ ప్రక్రియ ప్రక్రియ గురించి మనం మాట్లాడుతున్నప్పుడు శ్వాసకోశ చక్రం లేదా క్రెబ్స్ చక్రం అనుసరించబడవు; చాలా సందర్భాలలో ఈ రసాయన మార్పు బ్యాక్టీరియా మరియు శిలీంధ్రాలు వంటి సూక్ష్మజీవులచే ఉత్పత్తి అవుతుంది.
పదార్థంలో రసాయన మార్పులు కొన్నిసార్లు పరిశీలనను ఉపయోగించడం ద్వారా గుర్తించబడతాయి, ఎందుకంటే ఈ మార్పులు రంగు లేదా వాసన మార్పులు వంటి పదార్థంలో భౌతిక మార్పులను సృష్టిస్తాయి కాబట్టి, రసాయన మార్పులు ఎల్లప్పుడూ ఒకే సమయంలో ఇవ్వబడవు, పదార్థం యొక్క కుళ్ళిపోవడం మరియు పున omp సంయోగం కొన్నిసార్లు నెమ్మదిగా సంభవిస్తుంది, ఇనుప పదార్థం యొక్క ఆక్సీకరణ, అలాగే రసాయన నిర్మాణం యొక్క మార్పు దహన వంటి తక్కువ సమయాన్ని ఉపయోగించవచ్చు ఒక కాగితం.
